Question

如圖所示的兩個實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.2mol?L^-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A、電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑�、谥姓龢O：2H⁺+2e^-═H₂↑
• B、①中溶液的pH和②中溶液的PH相同
• C、①中SO₄^2-向陽極移動，②中SO₄^2-向銅片附近移動
• D、兩個裝置中產(chǎn)生的氣體的體積之比為1：2

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：①有外接電源，所以是電解池，陽極發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
②為原電池，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，以此解答該題．

解答： 解：溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.2mol?L^-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，①有外接電源，所以是電解池，陽極發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu；②為原電池，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，
A．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑�、谥姓龢O：2H⁺+2e^-═H₂↑，故A正確；
B．當(dāng)線路中通過0.02 mol電子后，①中OH^-放電生成0.02molH⁺，②中有H⁺放電消耗0.02molH⁺，最終兩個裝置中c（H⁺）相同，都等于0.1mol/L，故B正確；
C．在原電池中陰離子向負(fù)極移動，則②中SO₄^2-向鋅片附近移動，在電解池中陰離子向陽極移動，則①中SO₄^2-向陽極移動，故C錯誤；
D．導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，①中陽極：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，則產(chǎn)生的氣體0.005 mol，②中正極：2H⁺+2e^-═H₂↑，則產(chǎn)生的氣體為0.01 mol，所以體積比為1：2，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池的工作原理，注意把握電極方程式的書寫和電荷守恒的應(yīng)用，為解答該題的關(guān)鍵，注意原電池和電解池的區(qū)別，題目難度不大