8．如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．圖中的錯誤是：移液時未用玻璃棒引流．

分析 依據(jù)容量瓶的構(gòu)造及使用方法解答．

解答 解：容量瓶瓶頸比較細，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒來引流；
故答案為：移液時未用玻璃棒引流．

點評 本題考查了容量瓶的使用方法，熟悉容量瓶構(gòu)造及使用注意事項是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是（　�。�
A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
B．在無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．在含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．在使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I-、ClO-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．隨著人類社會的高度發(fā)達，環(huán)境污染問題也越來越受到了人們的關注．回答下列問題：
（1）水是人類賴以生存的物質(zhì)．下列物質(zhì)會帶來水體的重金屬污染的是A（填字母），
A．含Hg2+的化合物         B．含N的化合物          C．含P的化合物
其他選項的化合物會造成水體的富營養(yǎng)化（填名稱）．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是H2SO4（填化學式）．某火力發(fā)電廠為了減少SO2的排放，向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4，此反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2↑．
（3）垃圾應分類收集．你用過的舊試卷應放置于貼有A（填字母）標志的垃圾筒內(nèi)．

（4）明礬可用作廢水處理的混凝劑，Al3+水解生成Al（OH）3（填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知98克A的物質(zhì)的量為1mol，則A的摩爾質(zhì)量為98g/mol，相對分子質(zhì)量為98．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．將下列離子方程式改寫成相應的化學方程式，正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；  CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O；    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓；     Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O；            2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)約為6.02×1023
B．標準狀況下，aL的二氧化碳和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)相同
D．標準狀況下，2.24L CCl4中含有的原子數(shù)約為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L-1
B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．②和③混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
D．四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號）．
A．亞硝酸鹽被還原                  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+        D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填字母編號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為
Fe3+，要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-．

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