Question

17．常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A． ①和②混合溶液中：c（H⁺）=3.0mol•L^-1
• B． ①和④混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． ②和③混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• D． 四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer 1

分析 pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=3的鹽酸中c（HCl）=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，
A、①與②混合，CH₃COOH濃度改變，pH變化；
B、①和④混合后，醋酸過量；
C、②和③混合后，氨水過量，溶液中的溶質是NH₃•H₂O和NH₄Cl，根據(jù)電荷守恒來分析；
D、根據(jù)酸、堿的相對強弱確定稀釋后酸、堿的pH．

解答 解：pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞10^-3 mol/L，pH=3的鹽酸中c（HCl）=10^-3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，
A、①與②混合，由于平衡常數(shù)不變，CH₃COOH、CH₃COO^-濃度均減半，則氫離子濃度不變，混合溶液的pH=3，c（H⁺）=0.001mol•L^-1，故A錯誤；
B、①和④混合后，醋酸過量，溶液中的溶質為CH₃COOH和CH₃COONa，故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B錯誤；
C、②和③混合后，氨水過量，溶液中的溶質是NH₃•H₂O和NH₄Cl，溶液顯堿性，故有：c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．將這四種溶液加水稀釋100倍，促進醋酸和一水合氨電離，導致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，但酸仍然是酸，堿仍然是堿，所以這四種溶液的pH大小順序是：③＞④＞②＞①，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，根據(jù)電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點來分析解答，題目難度中等．