【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后,升高溫度,混合氣體的顏色

A.變深B.變淺C.不變D.無(wú)法判斷

【答案】A

【解析】

可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后,根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知,升高溫度能使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故NO2的濃度變大,則混合氣體的顏色變深,故答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL1s1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系:υ(B)=3υ(A); 3υ(C)=2υ(B).則此反應(yīng)可表示為(
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)2B(g)4C(s)D(g),反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,下列說(shuō)法正確的是

A. 2 min,D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1 B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 升高該體系的溫度,化學(xué)平衡常數(shù)不變 D. 增加C,逆向速率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)室溫下,0.1 mol/L的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 NH4HSO4 HCl (NH4)2SO4 NH4Cl NH4HCO3 ,pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填寫(xiě)序號(hào))

2)加熱,逐漸蒸干FeSO4溶液,得到的物質(zhì)為___________。(填化學(xué)式)

3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫(xiě)羅馬數(shù)字)

25 時(shí),0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填數(shù)值)。

4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是(
A.C2H6
B.C4H10
C.C2H4Cl2
D.C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】液氨氣化后,分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a>0)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

已知:2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1

(1)氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件為________(填高溫”、“ 低溫”、“ 任何條件下”),4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

(2)H2O的電子式為_____________,水能發(fā)生電離:2H2O(l) H3O++OH-,液氨也能發(fā)生類(lèi)似的電離。請(qǐng)寫(xiě)出液氨的電離方程式____________________________________。

(3)液氨氣化后,分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料,KOH電解質(zhì)溶液中,電池負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________________________________,實(shí)驗(yàn)室中用氫氧燃料電池作為電源采用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可以得到H2N2 ,若電解過(guò)程中陽(yáng)極收集得到4.48L氣體(標(biāo)況),則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化過(guò)程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(

A.陶瓷的燒制B.活字印刷排版術(shù)

C.鞭炮和煙火的燃放D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是 , 摩爾質(zhì)量最大的是 , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 , 含氫原子個(gè)數(shù)最多的是 , 質(zhì)量最大的是 . A.6gH2 B.0.8mol CH4 C.1.204×1024個(gè)H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綜合題。
(1)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO,N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . 若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 , 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

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