【題目】1)室溫下,0.1 mol/L的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 NH4HSO4 HCl (NH4)2SO4 NH4Cl NH4HCO3 pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填寫(xiě)序號(hào))

2)加熱,逐漸蒸干FeSO4溶液,得到的物質(zhì)為___________。(填化學(xué)式)

3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是_____(填寫(xiě)羅馬數(shù)字)

25 時(shí),0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填數(shù)值)

4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示:

試分析圖中a、bc、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

【答案】 ⑥⑤④①③② Fe2SO43Fe(OH)3 10-3 mol/L a點(diǎn) c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)

【解析】1)室溫下,0.1 mol/L的下列溶液中,②NH4HSO4的電離方程式為:NH4HSO4=NH4++ H++ SO42-且銨根離子水解,故c(H+)>0.1mol/L,pH<1;HCl為強(qiáng)酸,完全電離,c(H+)=0.1mol/L,pH=1;鋁離子水解程度大于銨根離子,故①NH4Al(SO4)2水解程度大于④(NH4)2SO4 ,pH①<④;⑤NH4Cl、NH4HCO3銨根離子是④(NH4)2SO4的一半,水解產(chǎn)生的氫離子濃度較小,而HCO3-也水解,結(jié)合氫離子,氫離子濃度減小,pH最大的是⑥NH4HCO3,pH由大到小的順序?yàn)椋孩蔻茛堍佗邰;?)蒸干FeSO4溶液,F(xiàn)e2+易被氧化生成Fe3+,而Fe3+水解生成Fe(OH)3,且等物質(zhì)的量的Fe(OH)3與硫酸不能完全中和,故蒸干FeSO4溶液得到Fe2(SO4)3Fe(OH)3;(3)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線(xiàn)為;②根據(jù)電荷守恒,可以求出25 時(shí),0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= c(H+)- c(OH-)=10-3mol/L-10-11mol/L10-3mol/L(4)a、bc、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4Na2SO4b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點(diǎn)溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4NH3H2O三種成分,a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-)b點(diǎn)時(shí)c(Na+)c(SO42-),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO42-)c(NH4+),故c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C. 正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行 D. 正、逆反應(yīng)的速率相等且不為0

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A. 原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol

B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3 == 3Fe2,BC段產(chǎn)生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

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A.約﹣40℃
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(2)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是;
(3)1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為;
(4)某反應(yīng)體系中有物質(zhì):Bi2(SO43、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 . 請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi),配平化學(xué)計(jì)量數(shù),并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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