9．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中正確的是（　�。�
A．漂粉精作消毒劑及鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，它們均起還原作用
B．用明礬凈水、用熱堿水清除炊具上殘留的油污、用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果都涉及鹽類(lèi)的水解
C．硅膠、P2O5、六水氯化鈣及具有吸水性的植物纖維均可作食品干燥劑
D．石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料

分析 A．漂粉精具有氧化性，而Fe具有還原性；
B．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，與乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)有關(guān)；
C．六水氯化鈣不能吸收水；
D．氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”，具有吸附性．

解答 解：A．漂粉精具有氧化性，而Fe具有還原性，則漂粉精作消毒劑及鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，分別與氧化性、還原性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，與乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)有關(guān)，而用明礬凈水、用熱堿水清除炊具上殘留的油污與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．六水氯化鈣不能吸收水，而硅膠、P2O5、氯化鈣及具有吸水性的植物纖維均可作食品干燥劑，故C錯(cuò)誤；
D．氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”，具有吸附性，則可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及元素化合物知識(shí)、化學(xué)與生活、化學(xué)反應(yīng)原理等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3．通常狀況下下列氣體遇到空氣會(huì)發(fā)生顏色變化的是（　　）
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A．升高溫度，H2S濃度增加，表明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
C．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率減小
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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1．已知2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2+O2═2H2O，△H=-285.8kJ/mol
B．1mol H2所具有的總能量為285.8kJ/mol
C．1mol H2和$\frac{1}{2}$mol O2所具有的總能量高于1mol H2O（液態(tài)）所具有的總能量
D．電解水的過(guò)程一定是吸收熱量的過(guò)程

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4．如圖錐形瓶中裝滿(mǎn)了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，經(jīng)測(cè)定其中含有a mol Na+，則錐形瓶容
積為（　�。�
A．$\frac{a}{c}$ LB．$\frac{a}{2c}$LC．ac LD．2ac L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF?H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．
電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質(zhì)）}{n（全部的弱電解質(zhì)）}$×100%
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是ad，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是a．
a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：5×10-4，
電離度α（HF）為5_%．
（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是bd．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）   
d．在A和B處溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B點(diǎn)時(shí)的溶液10mL與90mL1×10-4 mol•L-1
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18．反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在一定條件下建立平衡，保持溫度和容器體積不變?cè)偌尤胍欢康腛2，下列說(shuō)法正確的是（　　）
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19．（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SO2+6H2O+N2+4NH3↑．

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