Question

4．在恒容的密閉容器中，將一定量的CO和H₂S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），K=0.1．反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol．下列說法正確的是（　�。�

• A． 升高溫度，H₂S濃度增加，表明正反應是吸熱反應
• B． 反應前H₂S物質的量為7mol
• C． 通入CO后，正反應速率逐漸增大，逆反應速率減小
• D． CO的平衡轉化率為80%

Answer 1

分析 A．升高溫度，H₂S濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
B．反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，設反應前H₂S物質的量為n，則：
            CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10     n         0        0
變化（mol）：2       2        2        2
平衡（mol）：8      n-2       2        2
反應恰好氣體分子數(shù)目不變，利用物質的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（COS）×c（H{\;}_{2}）}{c（CO）×c（H{\;}_{2}S）}$列方程計算；
C．通入CO后，正反應速率瞬間增大，又逐漸減�。�
D．根據(jù)C中的計算數(shù)據(jù)計算CO的平衡轉化率．

解答 解：A．升高溫度，H₂S濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應是放熱反應，故A錯誤；
B．反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，設反應前H₂S物質的量為n，則：
           CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10    n        0     0
變化（mol）：2      2        2     2
平衡（mol）：8     n-2      2     2
反應恰好氣體分子數(shù)目不變，可以利用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則K=$\frac{c（COS）×c（H{\;}_{2}）}{c（CO）×c（H{\;}_{2}S）}$=$\frac{2×2}{8×（n-2）}$=0.1，解得n=7，故B正確；
C．通入CO后，正反應速率瞬間增大，又逐漸減小，故C錯誤；
D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可知CO的平衡轉化率為$\frac{2mol}{10mol}$×100%=20%，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素、化學平衡常數(shù)應用、化學平衡的有關計算，比較基礎，注意理解掌握三段式均解題法在化學平衡計算中的應用．