【題目】在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g）．2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（ ）
A.x=4
B.B的轉(zhuǎn)化率為60%
C.A的平衡濃度是2.8mol/L
D.平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)是原來的0.94倍

【答案】A
【解析】解：A．達(dá)平衡時(shí)v（D）=0.2 mol/（Lmin），則生成D的物質(zhì)的量為0.2 mol/（Lmin）×2 min×2 L=0.8 mol，又由于生成C的物質(zhì)的量為1.6 mol，則x=4，故A正確；
B．平衡時(shí)B消耗的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=40%，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)生成D的物質(zhì)的量為0.8mol，則平衡時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為：0.8mol× =1.2mol，故A的平衡濃度為： =1.4 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．x=4，則此反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增多，壓強(qiáng)必然增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)減小
B.W，M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等
C.平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大
D.M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.由①可知原溶液存在離子為NH4+ ， 其濃度為0.03mol/L
B.原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
C.n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10
D.原溶液一定存在Cl﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

材料一

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g/cm3

溶解性

乙二醇

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

材料二

回答下列問題(填序號(hào))：

A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好用 ；

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________。

(2)閱讀材料三

在溶解性方面，Br2(溴)與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列問題：

①常用的提取方法是____________，化學(xué)試劑是 ，最主要的儀器是 。

②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
（1）部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01molL﹣1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（i）元素R在周期表中的位置是
（ii）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為
（iii）請(qǐng)寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應(yīng)方程式
（2）短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（i）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（填序號(hào)）
A．S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．穩(wěn)定性：CH4＜H2S
（ii）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種正鹽，則反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)由下圖所示A、B、C三種儀器：請(qǐng)選擇下列儀器名稱的序號(hào)，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：①燒杯，②普通漏斗，③圓底燒瓶，④錐形瓶，⑤分液漏斗。

A________，B________，C________。

(2)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________________________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【改編題】不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作都有安全隱患，進(jìn)入高中后化學(xué)實(shí)驗(yàn)明顯增多，作為高中生實(shí)驗(yàn)時(shí)要規(guī)范操作。請(qǐng)改正下列各操作中的錯(cuò)誤(在下圖對(duì)應(yīng)的橫線上用文字簡要回答)。

A．________________________________________________________________________

B．________________________________________________________________________

C．________________________________________________________________________

D．________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能作為消毒劑的是

A.NaClO溶液B.75%的酒精C.雙氧水D.明礬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某蛋白質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中α鏈由21個(gè)氨基酸組成，β鏈由19個(gè)氨基酸組成，圖中“－S－S－”是在蛋白質(zhì)加工過程中由兩個(gè)“－SH”脫下2個(gè)H形成的。下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A．蛋白質(zhì)多樣性的原因包括氨基酸的排列順序不同

B．該蛋白質(zhì)含有40種氨基酸

C．該蛋白質(zhì)分子中至少含有42個(gè)O原子

D．形成該蛋白質(zhì)分子時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量減少了686

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案