9．下列各組物質(zhì)，相互間屬于同系物關(guān)系的是（　�。�
    A．乙醇與甘油B．1-丙醇與2-丙醇C．苯酚與苯甲醇D．乙酸與硬脂酸
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)（含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán)）．
    解答 解：A．乙醇為一元醇，甘油為三元醇，官能團(tuán)數(shù)不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；
    B.1-丙醇與2-丙醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體，不是同系物，故B錯(cuò)誤；
    C．苯酚與苯甲醇結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；
    D．乙酸與硬脂酸都是羧酸類，組成相差CH2，屬于同系物，故D正確；
    故選D．
    點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的化合物一定滿足結(jié)構(gòu)相似，即含有的官能團(tuán)類型及數(shù)目一定相同．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
    

						
    1．下列排序錯(cuò)誤的是（　　）
    A．熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞干冰
    B．結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：OH-＞HCO-3＞CH3COO-
    C．離子半徑：S2-＞Cl-＞Al3+＞O2-
    D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    2．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g•cm-3，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，溶液中含氫氧化鈉為m g，該溫度下NaOH的溶解度為Sg．
    （1）用ω來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為$\frac{100ω}{1-ω}$．
    （2）用c、d表示該溫度下NaOH的溶解度為（S）$\frac{100C}{25d-C}$．
    （3）用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為$\frac{25m}{V}$．
    （4）用ω、d溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為$\frac{1000dω}{40}$．
    （5）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）為$\frac{40c}{1000d}$．
    （6）用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）為$\frac{S}{S+100}$×100%．
    （7）用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為$\frac{1000d}{M}×$$\frac{S}{S+100}$．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
    

						
    17．地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年．合理的解釋是（　　）
    A．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
    B．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
    C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
    D．銅比鋁相對(duì)原子質(zhì)量大
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
    

						
    4．配平下列化學(xué)方程式：
    2KI+2H2SO4（濃）=1K2SO4+1SO2↑+1I2+2H2O
    如反應(yīng)生成1mol I2，則電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)的量為2mol，還原劑是KI．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
    

						
    14．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層 電子數(shù)，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價(jià)電子數(shù) 與C的核電荷數(shù)相等．
    （1）下列關(guān)于上述幾種元素的說(shuō)法正確的是c、d．
    a．B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋＞C＞B
    b．E、F的最外層電子數(shù)相等
    c．A、B、C、D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為B
    d．B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵
    e．A、C、F位于周期表的3區(qū)
    （2）B單質(zhì)有兩種同素異形體．其中在水中溶解度較大的是O3（填化學(xué)式），原因是O3為極性分子，而O2為非極性分子，由相似相溶原理知O3更易溶解于極性溶劑水中．
    （3）EA2和A2B熔點(diǎn)較高的是CaH2（填化學(xué)式），原因是CaH2為離子晶體，H2O為分子晶體．
    （4）D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是sp2．
    下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是c．
    a．NH3 b．SO32-c．NO3-d．PCl3
    （5）已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示．則高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u2O中Cu的3d軌道為3d10全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

    若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×109  nm．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
    

						
    1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為$\frac{{a{N_A}}}{14}$
    B．1.00mol/L NaCl溶液100mL，含有6.02×1022個(gè)NaCl分子
    C．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA
    D．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
    

						
    18．下列能達(dá)到預(yù)期目的相關(guān)實(shí)驗(yàn)是（　�。�
    相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
    A．向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸
    B．用核磁共振氫譜的方法鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
    C．在含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中，加入一定量乙醇和濃硫酸，共熱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
    D將溴乙烷與NaOH溶液共熱一段時(shí)間后，滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子
    A．AB．BC．CD．D
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
    

						
    19．下列各組物質(zhì)一定互為同系物的是（　�。�
    ①CH3CH2OH和CH3CH2CHO
    ②HCOOCH3和CH3COOCH2CH3
    ③CH3CH2O和HOCH2CH2OH
    ④CH4和C18H38
    ⑤C2H4和C6H12
    ⑥CH3OH和CH3OCH3．
    A．②③④⑤⑥B．③⑤C．②④D．②④⑤
    

			
    

			
    
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