Question

1．下列排序錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞干冰
• B． 結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力：OH^-＞HCO^-₃＞CH₃COO^-
• C． 離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺＞O^2-
• D． 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

Answer 1

分析 A、熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
B、對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，則離子結(jié)合氫的能力越強(qiáng)；
C、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；電子層越多，離子半徑越大；
D、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰的熔點(diǎn)高于干冰，即石英＞食鹽＞冰＞干冰，故A正確；
B、酸性：H₂O＜H₂CO₃＜CH₃COOH，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力：OH^-＞HCO^-₃＞CH₃COO^-，故B正確；
C、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O^2-＞Al³⁺、S^2-＞Cl^-，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑：Cl^-＞O^2-，所以離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬性：F＞Cl＞S＞P，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物為：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與周期律的遞變性，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．