13．已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫(xiě)出表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ/mol．

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法可知，應(yīng)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的對(duì)應(yīng)關(guān)系及各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答．

解答 解：1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，12g碳粉在氧氣中完全燃燒并放出393.6kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（ g）△H=-393.6 kJ/mol；
故答案為：C（s）+O2（g）=CO2（ g）△H=-393.6 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度中等，注意熱化學(xué)方程式的意義以及焓變的計(jì)算是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；
反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003 mol/（L•min）；該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是①②④．（填序號(hào)）
①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等            ②正、逆反應(yīng)速率都為零
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化    ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）如要一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）=0.03mol/L．
（4）427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（1）中的計(jì)算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應(yīng)平衡向
逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO（s）+CO（g）?Fe （s）+CO2（g）
已知1100℃，K=0.263
（1）1100℃時(shí)，若反應(yīng)向正向進(jìn)行，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值逐漸增大直至不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是V正大于V逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是濃度商Q=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜K=0.263，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，將 0.5mo1N2和 1.5mo1H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g），放 熱 19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
B．H2 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定
D．通常人們把拆開(kāi) 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436 kJ•mol-1243 kJ•mol-1431 kJ•mol-1
則  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．增塑劑是一種增加塑料材料的柔軟性和可塑性的添加劑，增塑劑于人體健康有害，DBP是增塑劑的一種，可由下列路線合成：

已知以下信息：
①
②
（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO，寫(xiě)出其中的含氧官能團(tuán)醛基．
（3）寫(xiě)出B和E反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式：．
（4）B的同分異構(gòu)體有很多，同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體都有哪些？、．
①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      
③能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)                ④苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對(duì)位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃燒熱△H分別為-726.64kJ•mol-1 和-563.58kJ•mol-1，則CH3OH（l）與O2（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H2O（l） 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某Na2CO3樣品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種．現(xiàn)將11g樣品加入足量水中，樣品全部溶解．再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到10g沉淀．對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　　）
A．肯定有NaNO3B．肯定有NaNO3，可能還含有K2CO3
C．肯定沒(méi)有Ba（NO3）2，可能有NaNO3D．肯定沒(méi)有K2CO3和Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的時(shí)間太長(zhǎng)
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的燒杯未干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）醫(yī)院腫瘤科的治療室也貼有安全標(biāo)志，你認(rèn)為最有可能是C（填寫(xiě)字母）．
（2）高錳酸鉀的試劑瓶標(biāo)簽如下：

從這里所貼的標(biāo)志可以看出高錳酸鉀具有氧化性．
有些盛裝與高錳酸鉀性質(zhì)相似的物質(zhì)的試劑瓶也貼有上面的標(biāo)簽，這些物質(zhì)可能是①②（填序號(hào)）
①濃H2SO4  ②HNO3  ③Fe  ④NaCl  ⑤NaOH  ⑥CaO．

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