Question

下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（  ）

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

 

A．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO₃ 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

B．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO

C．25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈紅色

D．結(jié)合H⁺的能力：CH₃COO^-＞ClO^-＞CO₃^2-

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溶液酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，結(jié)合溶液的電中性原則可解答該題。

B項(xiàng)：最后生成的應(yīng)為HCO₃^－，故錯(cuò)。

C項(xiàng)：次氯酸有強(qiáng)氧化性，溶液最終褪色，故錯(cuò)。

D項(xiàng)：順序應(yīng)為：CH₃COO^-<ClO^-<CO₃^2-，故錯(cuò)。

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 離子濃度大小的比較

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，離子濃度大小比較，鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，題目難度較大，注意酸性強(qiáng)弱的比較以及溶液守恒方法的應(yīng)用。