Question

（2012?天津模擬）下表是25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。� 化學(xué)式 CH3COOH HClO H2CO3 Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A．物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH和HClO溶液，pH前者比后者大

B．向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COO^-）：c（CH₃COOH）=9：5，此時(shí)所得溶液pH=5

C．相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O?2HClO+CO₃^2-

Answer 1

分析：A．酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)；
B．溶液pH可用緩沖溶液pH公式計(jì)算；
C．酸的電離常數(shù)越大，則酸根離子的水解程度越��；
D．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷．

解答：解：A．酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，則等物質(zhì)的量濃度的醋酸的酸性大于次氯酸，所以pH前者比后者小，故A錯(cuò)誤；
B．pH=pKa+lg

c(CH3COO-)

C(CH3COOH)

=4.8+lg

9

5

=5.055≈5，故B正確；
C．醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．碳酸的二級(jí)電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系，明確酸的電離常數(shù)與酸的強(qiáng)弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．