分析 (1)Cu原子核外電子數(shù)為29,根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式;
(2)原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)(或電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w;
(3)CO(NH2)2中C原子與氧原子之間形成C=O雙鍵,C原子與N原子之間形成2個(gè)C-N單鍵,N原子與H原子之間共形成4個(gè)N-H鍵;
(4)環(huán)中N原子形成2個(gè)σ鍵,含有1對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為3,氨基中N原子形成3個(gè)σ鍵,含有1對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為4;
(5)以頂角O2-研究,與之最近的O2-位于面心,每個(gè)頂點(diǎn)為8故晶胞共用,每個(gè)面為兩個(gè)晶胞共用;
電荷越大、半徑越小,晶格能越大,離子晶體的熔點(diǎn)越高,電荷為主要影響原因.
解答 解:(1)Cu原子核外電子數(shù)為29,核外電子排布式為[Ar]3d104s1,故答案為:[Ar]3d104s1;
(2)原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)(或電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,與C22-的一種等電子體的化學(xué)式為:N2、CO、CN-等,故答案為:N2、CO、CN-等任寫一個(gè);
(3)CO(NH2)2中C原子與氧原子之間形成C=O雙鍵,C原子與N原子之間形成2個(gè)C-N單鍵,N原子與H原子之間共形成4個(gè)N-H鍵,1mol 尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1:7,故答案為:1:7;
(4)環(huán)中N原子形成2個(gè)σ鍵,含有1對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為3,采取sp2雜化,氨基中N原子形成3個(gè)σ鍵,含有1對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化,故答案為:sp2、sp3;
(5)以頂角O2-研究,與之最近的O2-位于面心,每個(gè)頂點(diǎn)為8故晶胞共用,每個(gè)面為兩個(gè)晶胞共用,故與之最近的O2-共有$\frac{3×8}{2}$=12;
CaO晶體的熔點(diǎn)比NaCl晶體的熔點(diǎn)高的主要原因是:CaO晶體中Ca2+、O2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl-大,CaO晶體的晶格能大,
故答案為:12;CaO晶體中Ca2+、O2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl-大,CaO晶體的晶格能大.
電荷越大、半徑越小,晶格能越大,離子晶體的熔點(diǎn)越高.
點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、雜化方式判斷、晶胞計(jì)算、離子晶體熔沸點(diǎn)比較等,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 新制氯水中只含Cl2和H2O兩種分子 | |
B. | 新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色 | |
C. | 久置的氯水pH增大,酸性增強(qiáng) | |
D. | 氯水經(jīng)光照有氣泡逸出,該氣體是Cl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息 | 基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子 | 基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子 | 基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價(jià) | 有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素周期表有8個(gè)主族 | B. | 0族原子的最外層電子數(shù)均為8 | ||
C. | ⅠA族的元素全是金屬元素 | D. | 短周期是指第1、2、3周期 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2、甲烷都屬于溫室氣體 | |
B. | 用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源,利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體 | |
C. | 太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源 | |
D. | 太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能 |
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