【題目】從有機反應制取副產品鹽酸的設想己成為現實。請根據所給模擬裝置圖回答下列問題:
(1)寫出實驗室制Cl2的離子方程式________________________。
(2)裝置B中盛放的溶液是____________;作用是___________________。
(3)裝置C有三種功能:①_________;②__________;③觀察氣泡的產生情況,便于控制兩種氣體的配比。
(4)玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是:_______________。導管末端“肚形”裝置的作用是____________________________。
(5)從F中分離出鹽酸的最佳方法是____________。該套實驗裝置還存在的缺陷是_______。
【答案】
(1)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)飽和食鹽水,除去Cl2中混有的HCl;
(3)①干燥Cl2、CH4,②使CH4、Cl2充分混合;
(4)除去未反應完的Cl2,防止倒吸;
(5)分液,沒有進行尾氣(CH3Cl等)處理。
【解析】
試題分析:(1)在實驗室中是用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣的,制Cl2的離子方程式是MnO2+ 2Cl-+ 4H+Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制取得到的氯氣中含有雜質HCl及水蒸氣。裝置B中盛放的溶液是飽和NaCl溶液,其作用是除去Cl2中混有的HCl;(3)裝置C有三種功能:①干燥Cl2、CH4;②使CH4、Cl2充分混合;③觀察氣泡的產生情況,便于控制兩種氣體的配比。(4) 玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是與未反應的氯氣發(fā)生反應而除去未反應完的Cl2,防止倒吸;導管末端“肚形”裝置的作用是防止倒吸;(5)由于F中得到的是互補相溶飛兩層液體,所以從F中分離出鹽酸的最佳方法是分液;該套實驗裝置還存在的缺陷是沒有進行尾氣(CH3Cl等)處理。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應某時刻t時,n t (N2) = 13 mol,n t (NH3) = 6 mol,則a =__________mol;
(2)反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標況下),其中NH3的含量(體積分數)為25%,平衡時NH3的物質的量__________;
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比、下同),
n(始)∶n(平) =__________;
(4)原混合氣體中,a∶b =__________;
(5)達到平衡時,N2和H2的轉化率之比,α(N2)∶α(H2)= __________;
(6)平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】類比是研究物質性質的常用方法之一,可預測許多物質的性質。但類比是相對的,不能違背客觀實際。下列各說法中,正確的是( )
A. IVA族元素氫化物沸點順序是:GeH4 > SiH4 > CH4;則VA族元素氫化物沸點順序也是:AsH3 > PH3 > NH3
B. CH4是正四面體結構,則SiH4也是正四面體結構
C. 鋰與氧氣反應:4Li + O22Li2O,則鈉與氧氣反應:4Na + O22Na2O
D. CaCO3與稀硝酸反應生成CO2,則CaSO3與稀硝酸反應生成SO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三種物質:
(1)乙中含有的官能團的名稱為________。
(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物,下同):
其中反應Ⅰ的反應類型是______________,反應Ⅱ的條件是__________________,反應Ⅲ的化學方程式為_________________(不需注明反應條件)。
(3)由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下
①下列物質不能與B反應的是________(填字母)。
a.金屬鈉 b.FeCl3 c.碳酸鈉溶液 d.HBr
②丙的結構簡式為______________。
③D符合下列條件的所有同分異構體________種,任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式:___________。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 c.能與Br2/CCl4溶液反應
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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。
(2)NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價,該反應的離子方程式為 ______________。
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理:_____________________________________。
(4)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當加入過量NaF后,所得濾液______。
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖所示,在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。
a.1 b.2 c.3 d.4
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
(7)CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱,600℃以后是在空氣中加熱);A、B、C均為純凈物;C點所示產物的化學式是__________
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【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維。其單體之一---芥子醇結構簡式如下圖所示,下列有關芥子醇的說法正確的是( )
A.芥子醇分子中有兩種官能團
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C.1mol芥子醇與足量濃溴水反應,最多消耗3molBr2
D.芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成
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【題目】結晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料,可由下列方法合成(部分反應物及反應條件未標出)
已知: (-R表示烴基)
(1)A是苯的一種同系物,相同條件下,其蒸氣對氫氣的相對密度是46,則A的結構簡式是 。
(2)反應①的條件是氯氣和光照,則反應②的方程式是 。
(3)D的核磁共振氫譜共有 組峰。
(4)③的化學方程式是 。
(5)C有多種同分異構體,寫出其中含苯環(huán)且不屬于酚類的同分異構體的結構簡式 。
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【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應:N2+O2═2NO,是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一;在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如圖所示,根據圖象判斷反應N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H__________ 0(填“>”或“<”)。
(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引起N2和O2反應,其能量變化如圖所示,寫出該反應的熱化學方程式_____________________;
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【題目】據媒體報道,以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行。質子交換膜燃料電池(PEMFC) 常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料,空氣為氧化劑,鉑作催化劑,導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是
①正極反應為:O2+4H++4e- ═2H2O
②負極反應為:2H2-4e- ═4H+
③總的化學反應為:2H2+O22H2O
④H+通過電解質向正極移動
A.①②③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③
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