【題目】實(shí)驗(yàn)室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。

(1)計(jì)算:配制上述溶液,需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL;

(2)稱量:用量筒正確量取所需溶液;

(3)溶解:所需儀器是_____________、_____________

(4)轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到___________________中;

(5)洗滌:將燒杯和玻璃棒洗滌23次并將洗滌液也都注入容量瓶中;

(6)定容:往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線_________cm處,改用__________________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞搖勻;

(7)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填偏高、偏低、不變):

沒有洗滌燒杯和玻璃棒_____________;

量取2.0 mol/L NaCl溶液時(shí)俯視量筒的刻度線_____________。

【答案】5.0 燒杯 玻璃棒 100mL容量瓶 1~2 膠頭滴管 偏低 偏低

【解析】

(1)根據(jù)稀釋前后氯化鈉物質(zhì)的量不變計(jì)算;

(3)在燒杯中稀釋濃鹽酸,并用玻璃棒攪拌;

(4)100mL容量瓶定容;

(6)根據(jù)定容操作的規(guī)范操作回答;

(7)根據(jù)cB分析誤差。

(1)設(shè)需要2.0 mol/L NaCl溶液VmL,2.0 mol/L×V mL =100mL ×0.10 mol/LV=5.0;

(3)在燒杯中稀釋濃鹽酸,并用玻璃棒攪拌,所需儀器是燒杯、玻璃棒;

(4)轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到100mL容量瓶中;

(6)定容:往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切。

(7)①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少,所配溶液濃度偏低;

②量取2.0 mol/L NaCl溶液時(shí)俯視量筒的刻度線,2.0 mol/L NaCl溶液體積偏小,溶質(zhì)偏少,所配溶液濃度偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】常溫下,向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)

B. b點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c點(diǎn)溶液中:c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

D. d點(diǎn)溶液中:c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

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【題目】指出下列分子中帶*號(hào)的原子采用的雜化方式:

1HO2________

2_________

3*CO2________

4CHCH2OH_______

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【題目】如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(  )

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,并打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,并打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣,并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸,并打開止水夾

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【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說法不正確的是(

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,從液態(tài)鋁電極流入

B.液態(tài)鋁電極與負(fù)極相連,作為電解池的陰極

C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)的面積,提高沉硅效率

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【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位,至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。

1)已知H2(g)、CO(g)CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJmol-1-283.0 kJmol-1-726.5 kJmol-1。請(qǐng)寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________。

2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

①由表中數(shù)據(jù)判斷H_______0(填“>”、“=”“<”

②某溫度下,將2molCO6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,此時(shí)的溫度為________,則反應(yīng)速率v(H2)=__________

3T℃時(shí),在t0時(shí)刻,合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡,若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來的一半,在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示t1t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖_______(其他條件不變,曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是(  )

①金屬鈉投入CuCl2溶液中

②向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸

⑤過量NaOH溶液和明礬溶液混合

A.只有①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有②③④

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【題目】物質(zhì)A、BC、D、EF、G、HI、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體DE為單質(zhì),試回答:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A_______________,D___________K_______________。

2)寫出反應(yīng)“CF”的離子方程式:_______________________。

3)寫出反應(yīng)“FG”的化學(xué)方程式:_______________。

4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是__________________

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