在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．a(chǎn) + b > c + d
C．Z的體積分?jǐn)?shù)減小D．X的轉(zhuǎn)化率下降
B

試題分析：保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的1/2體積的瞬間，W的濃度為原平衡的2倍。但當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，選項(xiàng)ACD正確，B不正確，所以正確的答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)檢驗(yàn)和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確濃度瞬間的變化量和最終濃度變化量的關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)S2Cl2(l)＋Cl2(g) 2SCl2(l)　ΔH＝－50.16 kJ·mol－1
(橙黃色)　　　    　(鮮紅色)
在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低
B．溫度不變，縮小容器體積，液體的顏色加深
C．壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺
D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)下列物質(zhì)的濃度不可能為 
A．X2為0.3 mol/LB．Y2為0.2 mol/LC．Z2為0.35 mol/LD．Y2為0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　 　)
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2,同時(shí)消耗2n mol AB
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB,同時(shí)生成n mol B2
D．A2、B2、AB的濃度之比為1∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

右圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是                   。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                   。
（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為2min，則A的平均速率是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) -1 
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與                   有很大關(guān)系；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是             （填字母，下同）。  
a.容器中的壓強(qiáng)不變                 b.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH—O鍵
c.v正(CO) = v逆(H2O)                 d.c(CO)=c(H2)
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，
右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。
在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，
下列措施中能使c (CH3OH)增大的是           。

a.升高溫度                
b.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)       
d.再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：

⑴由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　     　　　。 
⑵若ｔ2 =2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至ｔ２時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：_____。 
(3)ｔ3 min末N的正反應(yīng)速率與 ｔ3min后N的正反應(yīng)速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無(wú)色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2(g)  N­2­O4(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

當(dāng)向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時(shí)：
C中的氣體顏色__________，D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。
請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                                                     。
(2)若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO2氣體，反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0125 mol/L，c(N2O4)＝0.0321 mol/L，則NO2的起始濃度為_(kāi)_________，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在2 L的密閉容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0. 1 mol·L－1，則a min內(nèi)，v(B)＝______        ______；若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則v(C)＝____           ___，x＝_________。

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