右圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是                   。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                   。
（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為2min，則A的平均速率是            。
（1）A  （2）3A 3C + B     (3)0.01

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，A物質(zhì)的濃度降低，所以A物質(zhì)是反應(yīng)物。
（2）平衡時(shí)A的濃度減少了2.4mol/L－1.2mol/L＝1.2mol/L，B和C的濃度分別增加了0.4mol        /L和
1.2mol/L，則根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A 3C + B。
（3）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，則A的平均速率是1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生答題能力的培養(yǎng)。有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是在明確圖像中曲線變化的基礎(chǔ)上，靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在水溶液中橙紅色的Cｒ2O72-與黃色的CｒO42-有下列平衡關(guān)系： Cｒ2O72- ＋ H2O   2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因?yàn)?u>                        。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈                 色， 因?yàn)?u>                             。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4為黃色沉淀)則平衡        ，溶液顏色將                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號(hào)）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）

①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
時(shí)間段
t1～t2
t2～t3
t3～t4
t5～t6
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
K4
用“﹥、﹤、＝”符號(hào)來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   ________________              
（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A．混合物中各組分的濃度改變B．混合物的密度改變
C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）  2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是（    ）
A．C1：C2=1：3
B．平衡時(shí)，H2和NH3的生成速率之比為2：3
C．N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為１：３
D．C1的取值范圍為0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．a(chǎn) + b > c + d
C．Z的體積分?jǐn)?shù)減小D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（   ）
A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．對(duì)反應(yīng)N2+3H22NH3而言，無論怎樣控制反應(yīng)條件1mol N2與3mol H2反應(yīng)都不會(huì)生成2mol NH3
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件來改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判斷正確的是
A．2 mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3
B．該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH<0保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法不正確的是                                                             (     )
A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小
B．φ2>φ1
C．n2>n1
D．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大

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