用電子式表示下列物質(zhì)：
Cl2
           KI
．
分析：首先判斷物質(zhì)的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答：解：Cl2為非金屬單質(zhì)，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，
 KI為離子化合物，離子帶有電荷，離子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，
故答案為：；．
點評：本題考查電子式的書寫，題目難度不大，注意電子式的書寫方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
NaCl：
Cl2：
H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號或化學(xué)用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
，DCA
；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過程
；
（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
H2O＞H2S
H2O＞H2S
；沸點的高低
H2O＞H2S
H2O＞H2S
，沸點高低的原因
H2O分子間存在氫鍵
H2O分子間存在氫鍵
；
（4）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請寫出下列物質(zhì)的電子式：
①NaCl
②H2O
③NH4Cl
④NaOH

（2）請用電子式表示下列物質(zhì)的形成
①H2S

②CaO
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
，DCA
；
（2）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）寫出DCA與B的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3
．

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