Question

14．將0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量．
（1）寫出上述反應的熱化學方程式．
（2）已知1molH₂O（l）轉化為H₂O（g）的△H=+44KJ•mol^-1，試計算11.2L（標準狀況下）氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量．（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量；
（2）根據蓋斯定律寫出其熱化學反應方程式，后根據物質的物質的量與反應放出的熱量成正比來解答．

解答 解：（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，答：反應的熱化學方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
（2）①B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
②H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，
由蓋斯定律可知①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
11.2L（標準狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，
答：11.2L（標準狀況下）氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量1016.5kJ．

點評 本題考查燃燒熱的熱化學方程式的書寫、焓變求算，題目難度較大，注意表示熱化學方程式的書寫要注明物質聚集狀態(tài)和反應熱的正負號問題．