19．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：

下列說(shuō)法可能正確的是（　�。�
A．t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B．t2時(shí)增大了壓強(qiáng)C．t3時(shí)降低了溫度D．t4時(shí)降低了溫度

分析 由圖象可知，t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，結(jié)合影響因素來(lái)解答．

解答 解：A、t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A正確；
B、t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，則為使用了催化劑，故B錯(cuò)誤；
C、t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則為減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、t4時(shí)反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，應(yīng)為減小生成物濃度，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列變化過(guò)程中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe→FeSO4B．SO2→SC．CO→CO2D．HCl→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．室溫下體積為10L、pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．PH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的個(gè)數(shù)為NA
D．體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量．
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）已知1molH2O（l）轉(zhuǎn)化為H2O（g）的△H=+44KJ•mol-1，試計(jì)算11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法．從組成上分類，下列物質(zhì)可以與CO2分為同一類的物質(zhì)是（　�。�
A．SO2B．NaClC．K2CO3D．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，H+濃度減小，可加入（　�。�
A．Na2SO3固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，表述正確的是（　�。�
A．加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量
B．對(duì)于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C．正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．壓強(qiáng)越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．H2有還原性，可以還原氧化銅，是因?yàn)镠2中氫元素的化合價(jià)處于低價(jià)（0價(jià)），可以升高至+1價(jià)．由此分析：下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物中的氫元素能體現(xiàn)還原性的是（　�。�
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2H2O2═2H2O+O2↑

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