【題目】下列有關(guān)元素鍶（38Sr,ⅡA族)的敘述最不可能的是

A. 其氯化物是離子化合物

B. 其最高價(jià)氧化物水化物為一種弱堿

C. 它比Ca更易置換水中的氫

D. 它的碳酸鹽難溶于水

【答案】B

【解析】

鍶與鎂、鈣同主族，根據(jù)元素周期律分析。

A、鍶的氯化物是離子化合物，正確；

B、鍶的最高價(jià)氧化物水化物為Sr（OH)2，是一種強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；

C、它比Ca更活潑，更易置換水中的氫，正確；

D、它比Ca更活潑，它的碳酸鹽難溶于水，正確；

故本題選擇B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。

甲組：沉淀分析法：用托盤天平稱取w克混合物溶解于蒸餾水后，加入過(guò)量CaCl2，然后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得m克，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________。其混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫(xiě)出表達(dá)式）：___________。

乙組：氣體分析法：把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應(yīng)是_______。

A．氫氧化鈉溶液 B．飽和碳酸鈉溶液 C．飽和碳酸氫鈉溶液

選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（ ）
A.如圖表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B.如圖表示0.1molMgCl26H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
C.如圖表示分別稀釋1mLpH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞100mL
D.如圖表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1時(shí)迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體。某準(zhǔn)晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄?/span> ________________ 。

【提出假設(shè)】猜想1：M的成分是鐵和銅；

猜想2：M的成分是鐵和鋁；

猜想3：M的成分是______；

猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應(yīng)后，按圖1、圖2實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 L和V2 L（所測(cè)定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒孪胩羁諆?nèi)容。

（2）若該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol/LNaOH溶液 180mL，按中學(xué)常用規(guī)格儀器配制時(shí)應(yīng)稱量____g NaOH（用托盤天平），若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1前，B瓶中的水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得的氣體體積 _______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），實(shí)驗(yàn)2中的導(dǎo)管a的作用為_____________并能防止因加入液體而排出錐形瓶?jī)?nèi)部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大。

（4）若V1≠0，則推測(cè)上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1 ________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）若V1＜V2≠0 ，則M樣品中鐵的質(zhì)量為____________g（用含V1和V2式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.氫化物穩(wěn)定性：X＞Y
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Y
C.4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D.干燥的W單質(zhì)具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為 ，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）元素A、B、C、D分別是：A ， B ， C ， D ．
（2）D元素在周期表中屬第周期族．
（3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程： ．
（4）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的電子式是 ．
（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明； ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：
實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．


（1）實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有、燒杯；操作Ⅱ的名稱為 ．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無(wú)此操作會(huì)出現(xiàn)的危害是 ．
（3）在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是；如圖2所示抽濾完畢，應(yīng)先斷開(kāi)橡皮管．
（4）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10﹣3 mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該有機(jī)物的分子式為C19H22O3
B.該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)
C.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)
D.能與Na、NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化硼是一種重要的化工原料，某同學(xué)設(shè)計(jì)的三氯化硼制備裝置如圖．
【查閱資料】
①BCl3：的熔點(diǎn)為﹣107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃
②2B+6HCl 2BCl3+3h2
③硼與侶的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
請(qǐng)回答下列題：
（1）A裝置可用高高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）為了完成三氯化硼的制備，裝置從左到右的接口連接順序?yàn)?/span> ．
（3）裝里E中的試劑為 ． 如果拆去E裝置，可能的后果是 ．
（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，其目的是 ． 該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉 ．

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