【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法正確的是( )
A.該有機物的分子式為C19H22O3
B.該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)
C.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)
D.能與Na、NaOH溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
【答案】B
【解析】解:A.由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C19H24O3 , 故A錯誤; B.含有多個飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,則所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi),故B正確;
C.不能發(fā)生水解反應(yīng),故C錯誤;
D.含有羧基,酸性比碳酸強,則可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),故D錯誤.
故選B.
【考點精析】通過靈活運用有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),掌握有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解即可以解答此題.
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【題目】下列有關(guān)元素鍶(38Sr,ⅡA族)的敘述最不可能的是
A. 其氯化物是離子化合物
B. 其最高價氧化物水化物為一種弱堿
C. 它比Ca更易置換水中的氫
D. 它的碳酸鹽難溶于水
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【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如圖:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 .
(2)①若溶液A中滴加稀H2SO4過量,會溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2 , 可改用的方法是 . ②由Zn(OH)2灼燒制ZnO前需進行洗滌,檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是 .
(3)流程中加人NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是 . ②溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 .
③確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是 .
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【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒,其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強
C. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
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【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水汽化
②濃硫酸稀釋
③氯酸鉀分解制氧氣
④生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤
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【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是( )
A.2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.鄰氯甲苯和對氯甲苯
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【題目】【題目】下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是
A. B的陽離子的氧化性比A的陽離子強,說明A元素的金屬性一定比B元素強
B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,A原子失去電子比B原子多,則A的金屬性一定比B強
C. 將少量Na2O2固體加入滴有酚酞的水中,溶液變?yōu)榧t色
D. 一定量的氯氣通入30mL10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中,加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.15<n<0.25
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【題目】1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 , 表示該中和熱的熱化學方程式為 .
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