Question

（16分）能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化還原法消除氮氧化物的轉化如下：

①反應I為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(標準狀況)時，轉移電子的物質的量是 mol。

②反應II中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時，反應的化學方程式是 。

（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 kJ·mol－1。

寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程 式 。

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；該反應 平衡常數表達式為K= 。

（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。

在容積均為V L的I、II、III三個相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數υ(CO)%如圖所示，

此時I、II、III三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是 ；若三個容器內的反應再經過一段時間后都達到化學平衡時，CO轉化率最大的反應溫度是 。

（5）據報道以二氧化碳為原料，采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如下圖所示。電解時，b極上生成乙烯的電極反應式為___________________.

Answer 1