設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.11.2L氮?dú)馑姆肿訑?shù)為0.5NA

B.16g CH4含有的電子數(shù)為8NA

C.7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.1L0.1molL-1的Na2S溶液中含有的S2-為0.1 NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分了式為C6H12O2并能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物有x種(不包括立體異構(gòu),下同),分子式為C5H12O并能與Na發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物有y種,則x和y的關(guān)系為

A.x=y B.x>y C.x<y D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于反應(yīng)2H2O2===2H2O+ O2↑,下列措施能加快該反應(yīng)速率的是

A.減小壓強(qiáng) B.加熱 C.加水稀釋 D.降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用聚光手電筒照射下列分散系,可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.KOH溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.鹽酸 D.NaNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測(cè)試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表,下列說法正確的是

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合價(jià)

最高正價(jià)

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低負(fù)價(jià)

——

-1

——

——

-3

-2

A.元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵

B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

C.用單質(zhì)Z做的容器不能盛裝濃硫酸

D.Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物能反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市高三畢業(yè)班二?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(16分)能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),研究它們的綜合利用有重要意義。

(1)氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下:

①反應(yīng)I為:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)II中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時(shí)實(shí)現(xiàn)氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1。

寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程 式 。

(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g);該反應(yīng) 平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

(4)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。

在容積均為V L的I、II、III三個(gè)相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)υ(CO)%如圖所示,

此時(shí)I、II、III三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ;若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)再經(jīng)過一段時(shí)間后都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。

(5)據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料,采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理如下圖所示。電解時(shí),b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為___________________.

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市高三畢業(yè)班二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中:Mg2+、Na+、AlO2-、SO42-

B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-

C.含有大量NO3-的溶液中:H+、Na+、Fe3+、Cl-

D.含有大量Al3+的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料,其主要成分為FeS2,含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不含S元素,且高溫下不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組用下列裝置測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品,將樣品放入石英管中,緩慢鼓入空氣,再加熱石英管至800~850℃;錐形瓶中盛裝100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng));反應(yīng)結(jié)束后,每次從錐形瓶中取出25.00 mL溶液,用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定,重復(fù)三次。

已知:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;

2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4

請(qǐng)回答下列問題:

(1)連接好裝置,檢查裝置氣密性的操作是 。

(2)通入空氣的作用是 。

(3)若實(shí)驗(yàn)過程中鼓入空氣的速率過快,則測(cè)得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)滴定時(shí),應(yīng)選擇圖中的 (填字母序號(hào))盛裝標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液,根據(jù) 現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(6)如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,且被酸性KMnO4溶液完全吸收,滴定操作中,平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液21.73mL,則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)擬回收廢舊電池中的部份物質(zhì),主要操作流程如下圖:

下列說法不正確的是

A. 步驟①②的名稱分別為溶解、過濾

B. 步驟③中使用的化學(xué)儀器有酒精燈、三角架、泥三角、坩堝、玻璃棒

C. 步驟①②③中都使用了玻璃棒,且三個(gè)操作中玻璃棒的作用不完全相同

D. 步驟④的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案