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9．PH都等于2的鹽酸（甲）和醋酸（乙）各100mL 分別與Zn反應，若最后Zn全部溶解且放出氣體一樣多，則有關敘述正確的是（　　）
A．反應開始時的速率：甲＜乙
B．反應所需時間：甲＞乙
C．反應開始前，酸的物質的量濃度：甲=乙
D．若使兩酸溶液PH都等于5，則加水的體積：甲=乙

分析 A．反應速率與氫離子濃度成正比；
B．隨著反應的進行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導致醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大，其反應速率越快，收集相同量的氫氣反應時間越短；
C．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以c（HCl）＜c（CH3COOH）；
D．醋酸是弱電解質，在稀釋過程中，醋酸電離度增大，所以要使溶液PH由2變到5，溶液體積要稀釋到大于原來的1000倍，氯化氫是強電解質，要使溶液PH由2變到5，溶液體積要稀釋到原來的1000倍即可．

解答 解：A．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應速率相等，故A正確；
B．反應過程中，醋酸電離導致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應速率小于醋酸，所以反應所需時間為甲＞乙，故B錯誤；
C．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質，在稀釋過程中，醋酸電離度增大，所以要使溶液PH由2變到5，溶液體積要稀釋到大于原來的1000倍，氯化氫是強電解質，要使溶液PH由2變到5，溶液體積要稀釋到原來的1000倍即可，所以加水的體積：甲＜乙，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質的電離，易錯選項是D，注意分情況分析，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列物質中能導電的是③⑧⑩，屬于電解質的是①③④⑥⑦，屬于非電解質的是②⑤．
①H2SO4，②蔗糖，③熔融硫酸鈉，④NH3•H2O，⑤CO2，⑥碳酸鈣，⑦CH3COOH，⑧銅，⑨氯氣，⑩石墨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：分液漏斗，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是生成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產生，生成無色氣體裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱是氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列關于水的說法不正確的是（　�。�
A．我們平時應多飲用很純凈的水，防止有毒物質進入體內
B．所有天然水都不能飲用
C．人體內含有約$\frac{2}{3}$體重的水，故人每天不用喝水也可
D．人類可利用的水只占自然界的水極少量，我們應節(jié)約用水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．取10g CaCO3固體，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸200mL．試計算：
（1）生成CO2的物質的量；
（2）所用稀鹽酸的物質的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在25℃時，0.05mol/L H2SO4溶液的PH=1，稀釋100倍后 pH=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質．當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生Na和N2，其化學方程式是2NaN3═2Na+3N2．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應，還原產物是Fe（寫化學式）．
（3）KClO4是助氧化劑，與Na發(fā)生氧化還原反應生成KCl和Na2O，其中KClO4中Cl元素的化合價是+7價．
（4）NaHCO3是冷卻劑，可以吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，請寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列做法不應該提倡或者不正確的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識
B．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C．熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物
D．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）．
請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：（甲醇：CH3OH）
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
則利用水煤氣合成二甲醚的總反應的熱化學方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（2）、已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol/L；該時間內反應速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．

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