【題目】Cu2O是一種鮮紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質(zhì)?捎糜谥圃齑追牢燮岬。某校合作學習小組的同學設計實驗驗證其某些性質(zhì)及其膠體的制法;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學檢驗H2還原CuO所得的紅色粉末中是否有Cu2O。取反應產(chǎn)物少許加入試管中,加入足量的試劑X并攪拌,若發(fā)現(xiàn)溶液變藍且仍有剩余固體,則試劑X可選用_________(填序號)。

a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液

(2)乙組同學在兩支試管中分別加入少量Cu2O,一支中加入稀硝酸,固體溶解同時產(chǎn)生NO氣體,Cu2O表現(xiàn)_______________性;另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液紫色褪去得藍色溶液,反應的離子方程式為______________

(3)丙組同學取少量Cu2O與黑色的Cu2S混合加強熱,產(chǎn)生大量的氣體同時得到紅色固體粉末,該反應的化學方程式為____________________。

(4)丁組同學向0.1mol·L-1 (CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1N2H4的水溶液,控制pH=7~8,得到紅色透明液體,能說明該分散系屬于膠體的簡單方法是____________。已知制備過程中有N2放出,制備反應的化學方程式為________________

【答案】 c 還原 5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++l0Cu2++13H2O 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 用激光筆照射,觀察到丁達爾現(xiàn)象 4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(膠體)+N2↑+8CH3COOH

【解析】(1)Cu2O是一種鮮紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質(zhì)。因此檢驗是否有Cu2O,可以取反應固體少許加入試管中,加入足量的稀硫酸攪拌,若發(fā)現(xiàn)溶液變藍且仍有剩余固體,說明含有Cu2O,故選c;

(2)Cu2O加入稀硝酸,固體溶解同時產(chǎn)生NO氣體,體現(xiàn)了硝酸的氧化性,則體現(xiàn)了Cu2O的還原性;Cu2O中加入硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液紫色褪去得藍色溶液,是KMnO4溶液氧化Cu2O反應生成了硫酸銅,高錳酸鉀本身被還原為硫酸錳,反應的離子方程式為5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++l0Cu2++13H2O,故答案為:還原;5Cu2O+26H++2MnO4-=2Mn2++l0Cu2++13H2O;

(3)Cu2OCu2S混合加強熱,產(chǎn)生大量的氣體同時得到紅色固體粉末,紅色固體粉末應該是銅,則氣體為二氧化硫,反應的化學方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,故答案為:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;

(4)膠體具有丁達爾效應,只要用激光筆照射,觀察是否有丁達爾效應,就能說明該分散系是否屬于膠體;0.1mol·L-1 (CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1N2H4的水溶液,控制pH=7~8,反應生成氮氣,說明N2H4屬于還原劑,則(CH3COO)2Cu為氧化劑,結合生成紅色透明膠體,該膠體為Cu2O(膠體),反應的方程式為4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(膠體)+N2↑+8CH3COOH,故答案為:用激光筆照射,觀察到丁達爾現(xiàn)象;4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(膠體)+N2↑+8CH3COOH。

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