【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度,AG=25℃時(shí),用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是:

A. 點(diǎn)C時(shí)溶液存在c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+)

B. 點(diǎn)B時(shí)溶液存在2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)

C. 25℃時(shí),醋酸的水解常數(shù)Kh=104.5

D. 點(diǎn)D溶液的pH=11.25

【答案】C

【解析】

AC點(diǎn)AG=0,說明,溶液呈現(xiàn)中性,溶液中之后4種離子,電荷守恒為c(Na+) +c(H+)=c(OH) +c(CH3COO),中性c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(CH3COO),且c(Na+)> c(H+),c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+)正確,A不符合題意;

B.加入10mLNaOH,與醋酸反應(yīng)。醋酸恰好消耗一半,得到的溶液為為等物質(zhì)的量的CH3COOHCH3COONa的混合溶液。電荷守恒為c(Na+) +c(H+)=c(OH) +c(CH3COO),物料守恒為2c(Na+) = c(CH3COO)+ c(CH3COOH),將兩式聯(lián)合,可以得到2c(H+)+ c(CH3COOH)=2c(OH) +c(CH3COO),移項(xiàng)可得2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH),B項(xiàng)不符合題意;

C.根據(jù)題干信息,AG=,滴定沒有開始時(shí),AG=8.5,而且根據(jù)25℃時(shí),溶液中,可知開始時(shí)c(H+)=10-2.75,,可以近似認(rèn)為c(H+)= c(CH3COO),c(CH3COOH)基本不變。,不是Kh=104.5,C項(xiàng)符合題意;

D.根據(jù)題干信息,AG=,D點(diǎn)AG=-8.5,而且根據(jù)25℃時(shí),溶液中 ,可求出c(H+)=10-11.25,D溶液的pH=11.25,D項(xiàng)不符合要求。

本題答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 產(chǎn)物CH2=CHCH3不存在順反異構(gòu)

B. 過程②中有O—H鍵發(fā)生斷裂

C. 過程③④中均有C—C鍵發(fā)生斷裂

D. 該反應(yīng)方程式為:2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是(  )

A. 反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,P2P1 B. 反應(yīng)Ⅱ:ΔH<0,T1T2

C. 反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2T1;或ΔH<0,T2T1 D. 反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】辣椒素酯是辣椒的活性成分,有降血壓和膽固醇的作用。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為(R為烴基)。圖27為一種辣椒素酯J的合成路線:

回答下列問題:

(1)A的名稱是___________G含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)FI生成J的反應(yīng)類型是___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

(4)C生成D的化學(xué)方程式為_________________________________H生成I的第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,且核磁共振氫譜顯示2組峰的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)參照上述路線,設(shè)計(jì)一條以苯甲醛和乙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成肉桂酸

()的合成路線。___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究,該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。

1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水。

2)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵。

3)裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中存在氣體______。

4)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測(cè)出的x會(huì)_____(偏大、偏小不變”)

5)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)三氧化硫,寫出硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式________。

6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量分解溫度的關(guān)系如圖2,根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù),可計(jì)算出FeSO4·xH2O中的x______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚制備兩種方法原理如下

第一種方法:丹麥Topspe工藝的合成氣一步法,是專門針對(duì)天然氣原料開發(fā)的一項(xiàng)新技術(shù)。

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

第二種方法:二甲醚生產(chǎn)二步法,即先合成甲醇,甲醇在催化劑下制二甲醚。

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3

(1)若由合成氣(COH2)直接制備 1molCH3OCH3(g),且生成H2O(1),整個(gè)過程中放出的熱量為244kJ,則△H2=___________kJ·mol1。(已知:H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

(2)下列有關(guān)反應(yīng)敘述不正確的是___________

a.達(dá)到平衡后,升高溫度,ν正減少、ν逆增大,平衡逆向移動(dòng)

b.當(dāng)四種物質(zhì)的濃度相等,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

c.若改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大,正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

d.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)2v(O2)=v(CH4)

e.向該恒容平衡體系中充入氬氣,ν正、ν逆均增大,平衡向右移動(dòng)

(3)有人模擬制備原理,繪制如圖甲圖像:

i說明CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因:______________________

ii.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是______________________。

iii.若在350℃時(shí)的2L的密閉容器中充入2 mol CO6molH28min達(dá)到平衡,c(CH3OCH3)=0.3mol·L1,用H2表示反應(yīng)的速率是___________;可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=___________

iv.350℃時(shí)測(cè)得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3),此時(shí)反應(yīng)③v()___________ν(),說明原因_________

(4)光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存,利用太陽(yáng)光、CO2H2O生成二甲醚的光能儲(chǔ)存裝置如圖乙所示則b極的電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器,請(qǐng)回答下列問題:

1)序號(hào)為⑧和⑩的儀器的名稱分別為_____________。

2)在分液操作中,必須用到上述儀器中的__________(填序號(hào))。

3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的__________(填名稱)。

4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要用到的儀器是____________(填序號(hào))。

5)如圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分,下述讀數(shù)(虛線對(duì)應(yīng)刻度)及說法正確的是_________。

A.①是量筒,讀數(shù)為 2.5 mL B.②是量筒,讀數(shù)為 2.5 mL

C.③是滴定管,讀數(shù)為 2.5 mL D.②是溫度計(jì),讀數(shù)為 2.5 ℃

6)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用什么方法?______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關(guān)注,該法具有操作簡(jiǎn)易、處理量大、運(yùn)行周期長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn),且該過程在堿性條件下產(chǎn)生無(wú)毒的C02、N2.電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:

B. 正極附近溶液的pH增大

C. 隔膜只允許陽(yáng)離子通過

D. 處理掉廢水中尿素1.0g時(shí)消耗O2 0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2N2,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時(shí),下列說法正確的是(

A. 兩種氣體的壓強(qiáng)相等B. 氧氣比氮?dú)獾馁|(zhì)量大

C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等D. 氮?dú)庵械暮械脑訑?shù)多

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