【題目】近年來(lái)，尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關(guān)注，該法具有操作簡(jiǎn)易、處理量大、運(yùn)行周期長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，且該過(guò)程在堿性條件下產(chǎn)生無(wú)毒的C02、N2.電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：

B. 正極附近溶液的pH增大

C. 隔膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)

D. 處理掉廢水中尿素1.0g時(shí)消耗O2 0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【答案】C

【解析】由電池工作時(shí)的圖像可知，通尿素的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：；通氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-,以此解答該題．A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：,A正確；B. 正極附近發(fā)生電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，產(chǎn)生OH-，使溶液的pH增大，B正確；C.為維持溶液的電中性， 正極附近產(chǎn)生的OH-通過(guò)隔膜進(jìn)入負(fù)極被消耗，隔膜允許陰離子通過(guò)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電極反應(yīng)可知負(fù)極每消耗尿素1.0g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為mol,根據(jù)正極反應(yīng)可得消的耗O2為： =0.56L，D正確；答案選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素電負(fù)性最大的是(　　)

A. C B. Cl C. F D. N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH，滴定曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 滴定XOH時(shí)可用酚酞作指示劑

B. YOH是強(qiáng)堿

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4

D. [V(鹽酸)/V(堿)]=0.5時(shí)，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:

(1)發(fā)生“電解I”時(shí)，所用的交換膜是_______________(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)，已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3。

①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為____________________________。

②“歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對(duì)產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是___。

(3)“電解II”的陽(yáng)極產(chǎn)物為______________(填離子符號(hào))。

(4)操作a的操作名稱(chēng)是_______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí)，若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為at，最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt，則產(chǎn)率為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A.pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B.由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D.pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質(zhì)，通常甲為固體，乙為氣體，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由這些元素構(gòu)成的二元化臺(tái)物，Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子半徑：b

B. a、c、d形成的化臺(tái)物一定是共價(jià)化合物

C. W、X、Y中X的熔沸點(diǎn)最高

D. Y、Z均可用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
A.氧化劑被還原，還原劑被氧化
B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C.失電子難的物質(zhì)，獲得電子的能力一定強(qiáng)
D.一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)9NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

D. 1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1


A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z
C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

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