某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。
（2）寫(xiě)出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_____________________。
（4）坩堝質(zhì)量為W1 g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________ (列出原始算式，不需化簡(jiǎn))；若稱量準(zhǔn)確而最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________________________________________________
(寫(xiě)出一種原因即可)。
（1）100 mL容量瓶、膠頭滴管
（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（3）取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈；
（4）×100%　固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
（1）配制100 mL溶液，需用100 mL容量瓶，定容時(shí)使用膠頭滴管；（2）氯氣有強(qiáng)氧化性，能把二價(jià)鐵離子氧化生成三價(jià)鐵離子同時(shí)生成氯離子，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。（3）檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈時(shí)，取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈；（4）紅棕色固體是氧化鐵，其質(zhì)量是W2 g－W1 g，其中鐵元素的質(zhì)量是g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%；固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，關(guān)于混合物相關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）
A．生成氣體質(zhì)量為0.2g
B．原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法計(jì)算
C．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為10.78g
D．原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應(yīng)呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；1 mol B隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1 mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列題：
(1)B的化學(xué)式為_(kāi)_______；H的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______
(2)電解A溶液的離子方程式為_(kāi)_____________________________________
(3)D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料，其反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________
(4)F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

文字

 

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)過(guò)程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。
（2）寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中X__________  Y___________ （填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________________________。
（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是______________________________。
（5）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是__________________________。
（6）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是:
_____________________________________。
（7）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過(guò)量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；玻璃珠的作用是____________________________。
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做空白試驗(yàn)一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+
如此再重復(fù)二次測(cè)得：
 
1
2
3
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)
0.75
0.50
0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)
24.65
24.75
24.70
 
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為_(kāi)___________。（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（  ）
A．通過(guò)化合反應(yīng)可制得FeCl2和Fe(OH)3
B．鐵是較活潑的金屬，不能用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸
C．不銹鋼是鐵的合金，只含金屬元素
D．Fe3O4俗稱鐵紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；
SO3熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。
某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來(lái)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。試回答下列問(wèn)題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在     （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是           。
②裝置Ⅲ中的試劑可以是       （選填序號(hào)，下同），現(xiàn)象是             ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO2； 裝置Ⅳ中的試劑可以是         。
A．2 mol/LNa2CO3溶液
B．品紅溶液
C．0.5 mol/LBaCl2溶液
D．0.5 mol/LBa(NO3)2
E. 0.01 mol/LKMnO4溶液
F. 淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。
④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如
下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一份溶液中加入   
          。
                           
     固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液。
        產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
                           
 
⑤若用22.8 g FeSO4固體做實(shí)驗(yàn)，完全分解后，得到11.2 g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=          
（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
(1)濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是______________(填離子符號(hào))。
(2)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。
A．稀硫酸B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．高錳酸鉀溶液
(3)步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋的方法是________________________________。
(4)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某研究所對(duì)含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的成分為            ，操作①的名稱為            。
（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（3）實(shí)驗(yàn)要求向溶液B中通入過(guò)量的空氣，證明通入空氣過(guò)量的方法是           。
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺(tái)外，還需要         、         。
（5）某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問(wèn)題。

①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復(fù)使用），最后D裝置中所加藥品為_(kāi)___________，其作用是___________________。
②點(diǎn)燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為a mol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問(wèn)題：
（1）若剩余的殘?jiān)挥蠧u，則溶液中含有的金屬離子為_(kāi)_________。(寫(xiě)出所有可能情況)
（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe、Cu時(shí)，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。
（3）當(dāng)x＝0.5，溶液中Fe與Fe的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672 mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。

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