Question

8．常溫下，pH均為4的HCl和CH₃COOH溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�

• A． pH=4的HCl溶液中H₂O電離出的c（H⁺）=10^-4 mol．L^-1
• B． 曲線I為CH₃COOH溶液的稀釋曲線
• C． a、d點溶液和NaOH溶液完全反應時消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等
• D． a、b、c三點溶液中K_w：c=b＜a

Answer 1

分析 A、pH=4的HCl溶液中氫氧根離子由水電離產(chǎn)生，而水電離出的氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等；
B、HCl和CH₃COOH溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，而醋酸在不斷的電離產(chǎn)生氫離子，所以鹽酸的PH值變化大；
C、a、d點溶液是溶液的體積不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同；
D、K_w是溫度的函數(shù)，溫度相同K_w值相同．

解答 解：A、pH=4的HCl溶液中氫氧根離子由水電離產(chǎn)生，而水電離出的氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，溶液中氫氧根的離子的濃度為10^-10mol/L，所以H₂O電離出的c（H⁺）=10^-10 mol．L^-1，故A錯誤；
B、HCl和CH₃COOH溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，而醋酸在不斷的電離產(chǎn)生氫離子，所以鹽酸的PH值變化大，而變化大的是曲線Ⅰ，則曲線I為HCl溶液的稀釋曲線，故B錯誤；
C、a、d點溶液是溶液的體積不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、d點溶液和NaOH溶液完全反應時消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D、K_w是溫度的函數(shù)，溫度相同K_w值相同，所以a、b、c三點溶液中K_w：c=b=a，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的濃度變化，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查．