Question

室溫下，甲溶液中水電離出的H⁺濃度為10^﹣12 mol•L^﹣1，乙溶液中水電離出的H⁺濃度為10^﹣2 mol•L^﹣1，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	甲、乙兩溶液的pH不可能相同
	B．	甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會(huì)產(chǎn)生H2
	C．	HCO3﹣ 不可能在甲、乙兩溶液中大量共存
	D．	甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液

Answer 1

考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

室溫下，甲溶液中水電離出的H⁺濃度為10^﹣12 mol•L^﹣1＜10^﹣7 mol•L^﹣1，說(shuō)明甲中的溶質(zhì)抑制水電離，為酸或堿或含有強(qiáng)酸根離子的酸式鹽，乙溶液中水電離出的H⁺濃度為10^﹣2 mol•L^﹣1＞10^﹣7mol•L^﹣1，且溶液中C（H⁺）＞C（OH^﹣），則溶液呈酸性，說(shuō)明乙中的溶質(zhì)促進(jìn)水電離，為強(qiáng)酸弱堿鹽，據(jù)此分析解答．

解答：

解：室溫下，甲溶液中水電離出的H⁺濃度為10^﹣12 mol•L^﹣1＜10^﹣7 mol•L^﹣1，說(shuō)明甲中的溶質(zhì)抑制水電離，為酸或堿或含有強(qiáng)酸根離子的酸式鹽，乙溶液中水電離出的H⁺濃度為10^﹣2 mol•L^﹣1＞10^﹣7mol•L^﹣1，且溶液中C（H⁺）＞C（OH^﹣），則溶液呈酸性，說(shuō)明乙中的溶質(zhì)促進(jìn)水電離，為強(qiáng)酸弱堿鹽，

A．如果甲溶液呈酸性，則溶液中pH=2，如果呈堿性，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A錯(cuò)誤；

B．甲溶液呈酸性或堿性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，則硝酸和鋁反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．甲溶液呈酸性或堿性，乙溶液呈酸性，碳酸氫根離子和酸或堿都反應(yīng)，所以碳酸氫根離子不可能在甲、乙兩溶液中大量共存，故C正確；

D．甲溶液可能是鹽溶液，如硫酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，明確哪些物質(zhì)能促進(jìn)水電離哪些物質(zhì)能抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD，注意規(guī)律外的特例，為易錯(cuò)點(diǎn)．