Question

【題目】下表中列出了25C、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)

物質(zhì)	CH4	C2H2	H2
燃燒熱/( kJ·mol－1)	890.3	1299.6	285.8

已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ·mol－1、H—H鍵：436 kJ·mol－1，乙炔的結(jié)構(gòu)是為H—CC—H則下列敘述正確的是（ ）

A.2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －571.6 kJ·mol－1

B.CH4和C2H2中所含化學(xué)鍵完全相同

C.2CH4(g) = C2H2(g) + 3H2(g) ΔH = －376.4 kJ·mol－1

D.CC鍵能為796 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A選項，氫氣燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol－1，故A錯誤；

B選項，CH4中只有C—H鍵，而C2H2結(jié)構(gòu)是為H—CC—H，含C—H有和CC鍵，故B錯誤；

C選項，由燃燒熱數(shù)據(jù)可知①CH4(g)+ 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) ΔH =－890.3 kJ·mol－1；② C2H2(g) + O2(g) =2CO2(g)+H2O(l) ΔH =－1299.6 kJ·mol－1；③H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH = －285.8 kJ·mol－1；

根據(jù)蓋斯定律①×2-②-③×3，得出：2CH4(g) = C2H2(g) + 3H2(g) ΔH = + 376.4 kJ·mol－1，故C錯誤；

D選項，結(jié)合C選項，ΔH =反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能 = 413.4 kJ·mol－1×8－436 kJ·mol－1×3－413.4 kJ·mol－1×2－x = + 376.4 kJ·mol－1，x = 796 kJ·mol－1，故D正確。

綜上所述，答案為D。