【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA

B. 標(biāo)況下，2.24L裝有NO2氣體的密閉容器中，含有的分子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)況下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4

D. 密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

1molP4中P—P鍵數(shù)目為6mol；二氧化氮在標(biāo)況下存在自發(fā)的可逆反應(yīng)；三氧化硫在標(biāo)況下不是氣體；氮氣和氫氣催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

A. 常溫常壓下，124gP4物質(zhì)的量是1mol，含有P—P鍵6mol，故所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A正確；

B. 標(biāo)況下，2.24L NO2物質(zhì)的量是0.1mol，在密閉環(huán)境下存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，含有的分子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；

C. 標(biāo)況下，SO3不屬于氣體，故僅已知體積情況下，無法計算，C錯誤；

D. 密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2+3H22NH3，分子總數(shù)大于2NA，D錯誤；

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗結(jié)果與圖像相符的是（ ）

A.向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

B.向澄清石灰水中通入CO2氣體直至過量

C.向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸直至過量

D.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中列出了25C、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)

物質(zhì)

CH4

C2H2

H2

燃燒熱/( kJ·mol－1)

890.3

1299.6

285.8

已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ·mol－1、H—H鍵：436 kJ·mol－1，乙炔的結(jié)構(gòu)是為H—CC—H則下列敘述正確的是（ ）

A.2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －571.6 kJ·mol－1

B.CH4和C2H2中所含化學(xué)鍵完全相同

C.2CH4(g) = C2H2(g) + 3H2(g) ΔH = －376.4 kJ·mol－1

D.CC鍵能為796 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國和瑞典的科學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)了治療非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重癥非典患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時證實，一氧化氮對非典病毒有直接抑制作用。下列有關(guān)NO的說法不正確的是（）

A.NO可看作亞硝酸的酸酐

B.NO任意排放會造成大氣污染

C.實驗室制取NO氣體可用排水法收集

D.氨催化氧化可生成NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率

B.已知反應(yīng)H2O(g) +SO2(g)= H2SO3 (l)，該過程熵值增大

C.同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D.已知2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) ΔH = +571.6 kJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mol·L－1的鹽酸分別滴定50mL的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是(　　)

A.從反應(yīng)開始至恰好完全反應(yīng)，水電離出的c(H＋)始終增大

B.滴定至P點時，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.pH＝7時，三種溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)

D.當(dāng)鹽酸體積為50 mL時，將三種溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，還具有抗心律失常的作用，其合成路線：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為______________，B→C的反應(yīng)類型為____________。

(2)C→D的化學(xué)方程式為___________________。

(3)E中苯環(huán)上的一氯代物有___________種。

(4)X為B的芳香族同分異構(gòu)體且苯環(huán)上僅有2個取代基，紅外光譜顯示X有氨基(-NH2)，實驗測得X能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成CO2，則X的結(jié)構(gòu)可能有______種，其中一種核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(5)已知工業(yè)上可用氯氣催化乙酸生產(chǎn)氯乙酸，再以氯乙酸為原料，以S2Cl2、Cl2為氯化劑，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎纯芍频寐纫阴Ｂ?/span>(ClCH2COCl)。請設(shè)計以CH2=CH2為主要原料合成ClCH2COCl的路線流程圖________________________________(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}:

（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”），理由是 。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-）= 。

（3）請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：____________________。

（4）K點對應(yīng)的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:

反應(yīng)

△H(kJ/mol)

K

i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

X

K2

iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

+172

K3

試計算，X=_____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為____________。

(2)T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時刻,改變某條件,V(逆)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_____(填寫字母)。

a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度

c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2 與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)ⅲ，平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2 所示。

①650℃時,該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是______。(計算時不考慮溫度對△H的影響)

②T℃時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合氣體，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移動。

③925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總) ×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示( 導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價鐵)。

在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的______極 (填“正"或“負(fù)”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_____________。

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