下列說法正確的是

A．分子內(nèi)共價鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔沸點也越高

B．C、H、O、N四種元素組成的化合物一定是離子化合物

C．HF分子間存在著氫鍵，所以HF比HCl穩(wěn)定

D．由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序正確的是（ ）

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S ②原子半徑：Na>Mg>O ③沸點：H2Se>H2S>H2O

④結(jié)合H+能力：OH－>CH3COO－>I－

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省大連市高三上12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3。

某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的探究：

實驗制備裝置如下圖所示(省略夾持裝置)：

回答問題：

（1）儀器a的名稱是 。

（2）裝置B中的長頸漏斗的作用是

（3）在裝置C中生成Na2S2O3。

①完成反應(yīng)方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是 。

（4）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實驗：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池，具有很好的發(fā)展前景。

（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：____________。

（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式 __________________；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是 ______。

A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3

②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式____________________ 。

③已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe3+)= ___________。

④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列選項正確的是______

A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西柳州鐵路第一中學(xué)高二上段考理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是

A．NH3 +H2O NH4+ +OH- B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+

C．S2- + H2OHS- + OH- D． NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試文化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒電子式錯誤的是( )

A.氯原子

B.硫離子

C.溴離子

D.鈣離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

根據(jù)下面給出的信息回答問題：

（1）有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol A在催化劑作用下能與3mol H2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________，由A生成B的反應(yīng)類型是__________________；

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________；

（3）①芳香化合物E的分子式C8H8Cl2，E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E可能結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________________________________（寫兩種）

②E在NaOH水溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44．8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是__________________；

（4）G和足量的B在濃硫酸催化作用下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是______________________________________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

居民飲用水的質(zhì)量必須符合國家標(biāo)準(zhǔn)，以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖�？磮D后回答下列問題。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl? 等，加入過量石灰后生成Ca?OH?2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請寫出另一個屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式 。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程

①只是物理過程 ②只是化學(xué)過程 ③是物理和化學(xué)過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是 （寫化學(xué)式）。

（3）配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

?Fe2++ ?O2 + ?H+== ?Fe3++ ?H2O

上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是 和 。

（5）Cl2的作用是 。

（6）Cl2是常用的強(qiáng)氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式。____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西平遙中學(xué)等重點中學(xué)高三第三次練兵化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下

步驟進(jìn)行：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作Ⅰ所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 ，（填儀器名稱）。

（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。

（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ；若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么？

（2）選擇的還原劑時否能用鐵 （填“是”或“否”），原因是： 。

（3）若滴定用掉cmol/L高錳酸鉀溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案