18．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．碳酸氫鎂與氫氧化鈉反應：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O
B．溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．碳酸鈣中滴入醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

分析 A．離子方程式兩邊電荷不守恒；
B．氯氣過量，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化；
C．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水；
D．二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子．

解答 解：A．碳酸氫鎂與氫氧化鈉反應時，若氫氧化鈉過量，反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O+CO32-，故A錯誤；
B．溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣，反應生成氯化鐵、溴單質(zhì)，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正確；
C．碳酸鈣中滴入醋酸，二者反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．298K時，在20.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10mol•L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該滴定過程應該選擇石蕊作為指示劑
B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C．M點處的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
D．N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．（1）某實驗小組為了探究影響化學反應速率的因素，進行了稀硫酸與金屬鐵反應的對照實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗序號金屬質(zhì)量
/g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）
/mL		反應前溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
10.10絲0.55020500
20.10粉末0.5502050
30.10絲1.050
20		125
40.10絲1.0503550
對比實驗1和3，表明影響化學反應速率的因素是濃度的大��；此外，該實驗表明影響化學反應速率的因素還有固體表面積（說出一種即可）．
（2）用如圖原電池裝置可加快鐵與稀硫酸反應的速率，此裝置可以把化學能轉(zhuǎn)化為電能，其中鐵作負極（填“負極”或“正極”）．
（3）舉出生活中你熟悉的一種電池普通干電池，手機充電電池，鉛蓄電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在20℃時，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復到20℃．此時容器內(nèi)氣體的壓強為反應前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎真空．此烴的化學式可能是（　�。�
A．CH4B．C3H4C．C2H4D．C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某溫度下純水的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時c（OH-）為2.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀H2SO4，使c（H+）=5.0×10-4 mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）為8×10-11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某學生在實驗中需要0.5mol/L的NaOH溶液600mL．現(xiàn)用燒堿固體進行配制該濃度的溶液．實驗室提供以下儀器：①燒杯  ②量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）   ⑦膠頭滴管．請回答下列問題：
（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體20.0g；
（2）配制時，必須使用的上述儀器有①③⑤⑥⑦（填代號）；
（3）配制時，其正確的操作順序是（數(shù)字序號表示，每個操作只用一次）②③①⑥⑤④；
①用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
③將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是②③（填下列編號）．
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干       ②定容觀察液面時俯視
③溶解過程中物質(zhì)放熱，沒有等至室溫配置       ④加蒸餾水時不慎超過了刻度
（5）容量瓶不能用于②③④⑤（填下列序號）．
①配制一定體積準確濃度的標準溶液
②貯存溶液
③測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
④準確稀釋某一濃度的溶液
⑤用來加熱溶解固體溶質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進行．下列關(guān)于該反應的說法中錯誤的是（　　）
A．升高溫度能加快反應速率
B．減小壓強會減慢反應速宇．
C．N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3
D．反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對比甲烷和乙烯的燃燒反應，下列敘述中正確的是（　�。�
A．二者燃燒時現(xiàn)象完全相同
B．點燃前都不用驗純
C．甲烷燃燒的火焰呈淡藍色，乙烯燃燒的火焰較明亮并伴有黑煙
D．二者燃燒時都有黑煙生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五種離子．將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是（　　）
A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-D．CH3COO-、SO42-、CO32-

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