下列實驗基本操作中,主要是出于實驗安全考慮的是

A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B.點燃可燃性氣體前的驗純

C.氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D.膠頭滴管不能交叉使用

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

在溶液中,反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100 kJ·mol-1、c(B)=0.200 kJ·mol-1及c(C)=0 kJ·mol-1。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件;所改變的條件分別:

②_______________;③_______________。

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________;該反應的△H _____0;(填“>”、“<”、或“=”)理由是_________________________________________。

(3)該反應進行到4.0min時的平均反應速率:實驗③:v(B)=___________________。

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省蘇北四市高三上學期期中質(zhì)量抽測化學試卷(解析版) 題型:填空題

苯甲酸苯酯是重要的有機合成中間體,工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯。

制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為:

步驟1:將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合。

步驟2:向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g,用電磁攪拌器攪拌4~5分鐘,將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后,加到上述混合液中,控制溫度不超過15℃,此時液體呈黃色。

步驟3:向黃色液體中加水,直至液體黃色消失,但加水量一般不超過1mL,室溫攪拌5h。

步驟4:將反應后的混合液倒入冰水中,析出苯甲酸苯酯,抽濾產(chǎn)品,用無水乙醇洗滌,干燥

(1)步驟1中控制在5℃以下混合的原因為 。

(2)步驟2中為控制溫度不超過15℃,向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。

(3)步驟3中加水不超過1mL,原因是 。

(4)步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為 。

(5)整個制備過程中液體混合物會出現(xiàn)褐色固體,原因是 ;除去該固體操作為 。

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省蘇北四市高三上學期期中質(zhì)量抽測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,X是最外層只有一個電子的非金屬元素,Y是地殼中含量最高的元素,W的原子序數(shù)是Y的2倍,X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是

A.X和Y只能形成一種化合物 B.簡單離子半徑:W2->Y2->Z2+

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Y D.WY2、ZY中化學鍵類型相同

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年云南省高一上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

實驗題:現(xiàn)需要90 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液,某同學按下列步驟進行配制:

①計算所需NaCl固體的質(zhì)量;

②稱量NaCl固體;

③將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

④將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶;

⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線。

請回答有關問題:

(1)計算所需NaCl固體的質(zhì)量______g。

(2)為了加速溶解,可以采取的措施是_______________。

(3)使用容量瓶的規(guī)格是________mL。

(4)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求______________(填“大”或“小”)了。

(5)如果某同學是用托盤天平稱量NaCl固體,那么稱量的質(zhì)量是 ,與計算量一致嗎?解釋原因___________________________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年云南省高一上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖分別表示四種操作,其中有兩處錯誤的是

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年云南省高一上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有下列儀器:①漏斗,②容量瓶,③蒸餾燒瓶,④天平,⑤分液漏斗,⑥量筒,⑦燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是

A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液,再分別進行如下操作,結論正確的是

操作

現(xiàn)象

結論

A

滴加BaCl2溶液,再加稀鹽酸

生成白色沉淀

原溶液中有

B

滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置

下層溶液顯橙紅色

原溶液中有Br―

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有Na+、無K+

D

滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH4+

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科目:高中化學 來源:2016屆江西省新余、 萬載、宜春三校高三上學期10月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案,測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。

方案一:按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

②實驗前稱取17.90g樣品,從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止, 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

③實驗結束后測得U型管增重 8.80g。

(1)B瓶中裝的試劑為______,C裝置的作用是 。

(2)從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是

(3)該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。

方案二:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液。過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,進行有關計算。

請回答:實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 。

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