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9．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體  ②H2O  ③CH3COONa固體  ④NaNO3固體  ⑤KCl溶液（　　）
A．②③⑤B．①②C．②④D．②③④⑤

分析 減緩反應速率應使鹽酸溶液的濃度降低，因鐵粉過量，如不影響生成氫氣的總量，則所加入物質不能改變酸溶液所能電離出的H+離子總物質的量．

解答 解：①NaOH固體能與鹽酸反應，減小生成氫氣的總量，故①錯誤；
②加入H2O使鹽酸溶液的濃度降低，反應速率減小，且不影響生成氫氣的總量，故②正確；
③CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱電解質，溶液H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故③正確；
④NaNO3固體與鹽酸溶液結合成硝酸，不產生氫氣，減小生成氫氣的總量，故④錯誤；
⑤KCl溶液使鹽酸溶液的濃度降低，反應速率減小，且不影響生成氫氣的總量，故⑤正確；
所以以上正確的有：②③⑤，
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
（2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H2|大（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有c．
a．升高溫度 
b．充入He氣 
c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）  
d．使用催化劑
（5）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；t1-t2對應的平衡常數(shù)為K1，t3-t4對應的平衡常數(shù)為K2，t5-t6對應的平衡常數(shù)為K3，t6-t7對應的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小關系為K1=K2＞K3=K4．
（6）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ•mol-1，K的大小與溫度（T）的關系如圖3中曲線所示，b點時v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反應熱（△H）將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應構成了Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應式，負極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）．
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
             實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列推斷合理的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量銅片并加熱，被還原硫酸的物質的量是0.45mol
C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列事實可以表明醋酸是弱電解質的是（　�。�
A．醋酸能與水任意比例互溶
B．醋酸溶液的導電能力比鹽酸弱
C．醋酸溶液中存在醋酸根離子、氫離子
D．常溫下，1 mol•L-1的醋酸中c（H+）約為0.01 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A是構成營養(yǎng)素的基礎物質，A的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同顏色的球代表不同元素的原子．回答下列問題：
（1）A的分子式是C2H5O2N，含氧官能團的名稱是羧基；
（2）下列有關A的說法中，正確的是a（選填字母）；
a．具有兩性    b．能發(fā)生消去反應    c．不能發(fā)生酯化反應
（3）有機物A和（寫結構簡式）可以合成二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA
B．18gD2O中含有的質子數(shù)目為10NA
C．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D．28gN2和1molCH2=CH2所含電子數(shù)都是14NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．冶煉下列金屬，一般使用還原劑法的是（　　）
A．HgB．NaC．AlD．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2+O2═2H2O，其中一個電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2通入負極區(qū)B．O2通入負極區(qū)
C．負極反應為2H2-4e-═4H+D．溶液中OH-由正極向負極移動

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