如圖所示的Cu­Zn原電池，下列敘述正確的是


  1. A.
    氫離子在負(fù)極得電子
  2. B.
    鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
  3. C.
    銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
  4. D.
    電子從銅極流向鋅極
B
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，據(jù)此可知，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極放電，所以選項(xiàng)B正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

             (填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是①         反應(yīng),②         反應(yīng)。

  A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

  B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

  C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

  D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為：            。

(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是        。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                                            。

   ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                       。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為             mol。

（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO­4溶液。

① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為        ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；

② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u>           ；

③ 電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省執(zhí)信中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)文科試卷（帶解析） 題型：單選題

如圖所示的Cu­Zn原電池，下列敘述正確的是

A．氫離子在負(fù)極得電子
B．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
D．電子從銅極流向鋅極

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)文科試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的Cu­Zn原電池，下列敘述正確的是

A．氫離子在負(fù)極得電子

B．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

D．電子從銅極流向鋅極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10學(xué)年衡中高二下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

              (填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是①          反應(yīng),②          反應(yīng)。

  A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

  B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

  C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

  D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為：             。

(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是         。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                                             。

   ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                        。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為              mol。

（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO­4溶液。

① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為         ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；

② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u>            ；

③ 電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                  。

 

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