在光照條件下，將1 mol CH­4與1 mol Cl2混合充分反應后，得到的產(chǎn)物是（    ）

    A、CH3Cl  HCl            B、CCl4  HCl   

C、CH3Cl  CH2Cl2          D、CH3Cl  CH2Cl2  CHCl3  CCl4  HCl

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用碳酸鈉晶體()配制1.OO mol/L的溶液

l00mL，回答下列問題：

    (1)所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒________、________和膠頭

滴管；

    (2)本實驗須稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3.10H2O)________g。

    (3)容量瓶上掭有：____________、____________、____________。

    (4)某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2—3次，洗滌液也移至容量瓶中，晃動容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線2cm處，，甩膠頭滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶貼上標簽備用。請指出上述操作中的兩處明顯錯誤：______________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C三種烴的衍生物所含元素的質(zhì)量分數(shù)都為C：40%，H：6.7%，O：53.3%。又知在標準狀況下，A蒸氣的密度為1.34 g·L-1；在同溫同壓下，B、C的蒸氣密度都是A的2倍，且A能發(fā)生銀鏡反應，B顯酸性，C顯中性，C能與NaOH溶液反應生成醇和鹽。

（1）通過計算，求A、B、C的分子式。

（2）根據(jù)A、B、C的性質(zhì)，確定它們的結(jié)構(gòu)，并寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用下圖裝置可實現(xiàn)在銅片上鍍鎳，下列有關(guān)說法不正確的是

A．a(chǎn)為正極，d極為銅片

B．甲池是燃料電池、乙池是電鍍池

C．b極上發(fā)生的電極反應為：CH4＋10OH――8e－=CO32－＋7H2O

D．c極上發(fā)生的電極反應為： Ni2+ ＋ 2e－= Ni

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科目：高中化學 來源： 題型：


本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。

若多做，則按A小題評分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

利用反應：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗乙炔。

（1）基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為  ▲  。

（2）NH3中氮原子的雜化方式為    ▲   ；NH4+空間構(gòu)型為    ▲    （用文字描述）。

（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為  ▲  ，與C22－互為等電子體的分子有  ▲  （寫化學式，舉一例）。

（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu+數(shù)目為  ▲  。

（5）合成氨工業(yè)常用銅（I）氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3（CO）]+，該配離子中配體有  ▲  （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，

下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是        （   ）

A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇         

  B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應生成乙醇

D．反應體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（   ）

A．A、B、C、D、E                    B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E                    D．C、D、A、B、E

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科目：高中化學 來源： 題型：


在無色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是（   ）

A. MnO4-、K+、SO42-、Na+        B. Na+、SiO32-、K+、NO3-

C. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-      D. K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2L的密閉容器中，充入1mol N2和 3mol H2，在一定條件下反應，2分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得混合氣體平衡時的壓強比反應前混合氣體的壓強減小1/10，請問：

（1）平衡時混合氣體中三種氣體物質(zhì)的量之比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=        。
（2）N2的轉(zhuǎn)化率為                     。

（3）2分鐘內(nèi)，NH3的平均反應速率為                          。

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