2．下面是溶解性表中的部分內(nèi)容（室溫下測(cè)定）：
陽離子陰離子
OH-SO42-SO32-
Ca2+①微不
Fe3+不溶②
Cu2+不③不
下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．①處物質(zhì)屬于可溶性堿
B．②處物質(zhì)組成為Fe2（SO3）3
C．③處物質(zhì)為硫酸鹽或者銅鹽
D．①、③處物質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)一定是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

分析 由表中物質(zhì)對(duì)應(yīng)的陽離子和銀離子和確定物質(zhì)的種類，結(jié)合物質(zhì)對(duì)應(yīng)的性質(zhì)以及溶解性解答該題．

解答 解：A．①處物質(zhì)為氫氧化鈣，微溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+與SO32-不能大量共存，可發(fā)生互促水解和氧化還原反應(yīng)，則②處物質(zhì)不能為Fe2（SO3）3，故B錯(cuò)誤；
C．③處物質(zhì)對(duì)應(yīng)的陽離子為銅離子，陰離子為硫酸根離子，可為硫酸鹽或者銅鹽，故C正確；
D．①、③處物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成氫氧化鐵和硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Ca2++SO42-+2OH-═Cu（OH）2↓+CaSO4↓，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的分離以及離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，綜合考查學(xué)生的分析能力和雙基的掌握，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g重水（D2O）所含的中子數(shù)為10NA
B．100℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個(gè)H+
C．71g氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
D．室溫下，14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．25℃，101k Pa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
 ②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
（1）寫出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$，升高反應(yīng)①的溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)不變（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)2F（g）+B（g）?2D（l）△H=-400 kJ•mol-1，反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=0.5
（3）反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2混合氣體，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3氣體0.5mol，同時(shí)放出熱量Q kJ．回答下列問題
（1）該寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-4QkJ•mol-1．
（2）在該條件下，反應(yīng)前后容器的體積之比為6：5.75．
（3）①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）小于0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2016年10月17日，神州十一號(hào)飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射．根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)在太空中無法完成的是（　�。�
A．過濾B．兩種固體混合
C．硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．侯氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如圖1：
（1）用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，排出液的主要成分是CaCl2．氨堿法制得的純堿樣品中可能會(huì)含有雜質(zhì)（如NaCl）．現(xiàn)用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定純堿樣品的純度．
方案1氣體法：稱取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)（如圖2）
（2）Y型試管另一端應(yīng)裝入試劑為稀硫酸，量氣管中液體應(yīng)為飽和NaHCO3．若最后讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管（其他操作都正確），則計(jì)算所得純堿樣品的純度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
方案2滴定法如圖3：
已知：25℃時(shí)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3            
 0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH約為11.6
（3）指示劑選用酚酞，則該純堿樣品的純度為$\frac{0.053a}{m}$或$\frac{5.3a}{m}$%．（請(qǐng)用所給數(shù)據(jù)的字母符號(hào)表示）氨堿法中鈉利用率不高，一些化工專家開始研究有機(jī)胺制堿法，其工藝流程如圖4：
已知：NR3+HCl→NR3•HCl，且NR3•HCl易溶于有機(jī)溶劑
NR3•HCl+NH3→NR3+NH4Cl
（4）有機(jī)胺制堿法反應(yīng)生成小蘇打的化學(xué)方程式是NaCl+NR3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NR3•HCl，操作①是（萃取）分液．
（5）副產(chǎn)品的成分是NH4Cl，本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是有機(jī)溶劑、NR3、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。虎趯�(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；③物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3�。虎莩恋矸磻�(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
A．①②④⑤B．②C．①③④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-564kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的是（填序號(hào)）②，不正確的理由是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H應(yīng)該大于0．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C與O2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（填序號(hào)，下同）④；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．制取水泥和玻璃的原料中均有純堿
B．普通玻璃是電的絕緣體，這種透明的固體物質(zhì)是混合物，無固定的熔點(diǎn)
C．普通玻璃俗稱水玻璃
D．硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料都含有硅

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