Question

11．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-564kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的是（填序號(hào)）②，不正確的理由是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H應(yīng)該大于0．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C與O₂反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（填序號(hào)，下同）④；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥．

Answer 1

分析 （1）熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，并且焓變的符號(hào)和單位要正確，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答；
（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律來回答；
（3）燃燒熱是指在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，據(jù)此分析．

解答 解：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）是吸熱反應(yīng)，△H應(yīng)該大于0，即△H=+131.3KJ/mol；
故答案為：②；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H應(yīng)該大于0；
（2）已知④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-564kJ/mol
利用蓋斯定律，④-⑤×$\frac{1}{2}$得到反應(yīng)C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g），所以焓變△H=-111.5KJ/mol，則C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol；
故答案為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol；
（3）上述反應(yīng)中，④分別是表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，⑥表示的是中和熱的熱化學(xué)方程式，
故答案為：④；⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和計(jì)算能力．