如圖所示是利用電化學降解法治理水中的硝酸鹽污染，電解槽中間用質子交換膜隔開，污水放入II區(qū)，通電使轉NO3－化為N2，下面說法不正確的是 （ ）

A．電解時H+從I區(qū)通過離子交換膜遷移到II區(qū)

B．Ag-Pt電極上發(fā)生發(fā)應：2 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－

C．當電解過程中轉移了1moL電子，則II區(qū)電解液質量減少2.8g

D．為增強溶液的導電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體

 

C

【解析】

試題分析：A.由于污水放在II區(qū)，通電時污水中的NO3－得到電子轉化為N2，所以與II區(qū)電極連接的電源B是負極，A是正極。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電解時H+從正電荷較多的I區(qū)通過離子交換膜遷移到負電荷較多的II區(qū)。正確。B．在電解時，在陰極Ag-Pt電極上發(fā)生發(fā)應：2 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－ 。正確。C．當電解時，在II區(qū)發(fā)生反應：42 NO3－+10e－+6H2O= N2↑+12OH－ ,轉移電子10mol,放出N2氣體28g ,使溶液減輕28g,同時有10mol的H+移向II區(qū)，質量又增加10g.總減輕18g.所以當電解過程中轉移了1moL電子，則II區(qū)電解液質量減少1.8g.錯誤。D．由于在I區(qū)是OH－放電，所以為增強溶液的導電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體。正確。

考點：考查電化學在污水處理中的應用的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014天津市東麗區(qū)第一學期期末質量監(jiān)測高一年級化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是

A．只有NO2 B． 只有NO C． NO2和NO D．NO2和H2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津五區(qū)縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）

（1）在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定條件下開始反應：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2 min末測得容器中有7.2 mol SO2。試回答：

①反應后18O原子存在于哪些物質中________

②2 min末SO3的濃度為________

③用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應速率為________

（2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：

①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________（填序號）

A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．氫氣

②苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個

（3）下列營養(yǎng)物質在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是

A．人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量

B．淀粉和纖維素 葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）

C．油脂 甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）

D．蛋白質氨基酸 人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育、新陳代謝）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津五區(qū)縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于原子結構、元素性質的說法正確的是

A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小

B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

C．Si、P、S、Cl 相應的氧化物對應水化物的酸性依次增強

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川綿陽中學實驗學校高考沖刺理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

⑴基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

⑵E2＋離子的價層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 ；

⑶A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ， B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ；

⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結構相似，DAB－的電子式為 ；

⑸配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程式為 ；

⑹某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：

d= g/cm3。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共13分）甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。

① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，請用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。

② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，其中Fe3+ →Fe2+ ；請寫出Fe3+ 跟SO32－反應的離子方程式

______________。

乙同學查閱資料得知：

1．Fe2+與SO32－反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；

2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。

（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅱ

用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液

出現(xiàn)“丁達爾效應”

甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是________。

（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黃色變?yōu)榧t褐色

Ⅳ

用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液

沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”

① 經(jīng)檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是_________（填字母）。

a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

② 請用離子方程式和必要的文字說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因 。

（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到目的的是

A.用AgNO3溶液鑒別NaCl和Na2SO4

B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾

C.將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4中

D.用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是( )

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D．與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（   ）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

 

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