Question

（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

⑴基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

⑵E2＋離子的價層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 ；

⑶A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ， B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ；

⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結構相似，DAB－的電子式為 ；

⑸配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程式為 ；

⑹某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：

d= g/cm3。

 

 

Answer 1

⑴M 9個 ⑵ 1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1) ；

⑶ sp2 ； 四面體 ；⑷ ； ⑸3Fe2＋+2Fe(CN)63 －=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ；

⑹CuFeS2 ；

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可得A是C；B是N；C是O；D是S；E是Fe；F是Cu。⑴基態(tài)S原子核外電子排布是1s22s22p63s23p4，可見電子占據(jù)的最高能層是M層；在M能層有1個s軌道、3個p軌道、5個d軌道，一共具有的原子軌道數(shù)是9個。⑵Fe2＋離子的價層電子排布圖是；根據(jù)能層排布規(guī)律可知：29號元素Cu原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)；⑶C元素的最高價氧化物對應的水化物H2CO3中心原子C采取的軌道雜化方式為sp2雜化 ；N元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體型。⑷化合物CO2、N2O和陰離子SCN－互為等電子體，物質的結構相似。性質也相似。它們結構相似，SCN－的電子式為。⑸配合物甲的焰色反應呈紫色說明含有K+；其內(nèi)界由中心離子Fe3＋與配位體CN－構成，配位數(shù)為6，該離子是[Fe(CN)6] 3+。配合物甲的化學式是K3[Fe(CN)6]. 檢驗Fe2＋離子的檢驗方法是向待測溶液中加入K3[Fe(CN)6].溶液，若產(chǎn)生具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀,就證明含有Fe2＋，其離子方程式為3Fe2＋+2Fe(CN)63 －=Fe3[Fe(CN)6]2↓ ；⑹某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，由其晶胞示意圖可知：含有S：8; Fe：8×1/8+6×1/2=4；Cu:8×1/8+4×1/2+1=4，所以Fe:Cu:S=4:4:8=1:1:2則其化學式為CuFeS2 ；該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：g/cm3。

考點：考查元素的推斷、原子的價電子排布圖、原子的電子排布式、離子的電子式、檢驗、晶體的化學式的確定及晶體密度的計算的知識。