（10分）在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝－196kJ／mol。
初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

（1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同條件下，要達到與甲相同的化學平衡，則a、c間應滿足的代數(shù)關系式為_________;b、c間應滿足的代數(shù)關系式為 _________。
（2）該溫度下此反應的平衡常數(shù)值為______________，若在相同溫度條件下起始投入 0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，則反應開始時正逆反應速率的大小關系是_______
（3）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是_______________

A．α1＋α2＝1B．Q1＋Q2＝196
C．α3<α1D．P3＜2P1＝2P2
E．n2<n3<3．2mol         F．Q3＝2Q1
（4）如圖表示甲反應在t1時刻達到化學平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的情況， 則t2時刻改變的條件可能是_____________________。

（10分）
（1）a+c=2    （1分）   b+c/2="1" （1分）
(2) 80     （2分）      <   （2分）
（3） ABD （2分，多選、錯選均不得分，少選給1分）
（4）降低溫度或充入氧氣（2分，填寫任意一個即得2分）

解析
（1）在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過化學計量數(shù)計算，把投料量換算成與原投料量同一則物質(zhì)的物質(zhì)的量，若保持其數(shù)值相等，則兩平衡等效。甲和乙互為等效平衡。a+c=2；
（2），平衡逆向移動，
（3）甲和乙互為等效平衡，一個從正向開始，一個從逆向開始，最終達到完全同的平衡狀態(tài)；AB正確；
丙相當于兩個完全同的甲，在相同的溫度下，加壓壓成一個容器，此時平衡將向正向移動，Q3＞2Q1  ，P3＜2P1＝2P2；
（4）降低溫度或充入氧氣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關問題：
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器 A B
反應物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①從反應開始至達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為
0.06mol/（L?S）
0.06mol/（L?S）
．
②該溫度下，反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學平衡常數(shù)的值為
0.12
0.12
．
③a=
19.6
19.6
．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出電解開始時鐵極上的電極反應式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
t1后石墨電極上的電極反應式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；計算在t2時所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
1
1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?焦作一模）在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-196kJ/mol．初始投料與各容器達平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
實驗 甲 乙 丙
初始投料 2molSO21molO2 2molSO3 4molSO22molO2
平衡時n（SO3） 1.6mol n2 n3
反應的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
體系的壓強 P1 P2 P3
反應物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同條件下，要達到與甲相同的化學平衡，則a、c與b、c間應滿足的代數(shù)關系式為
a+c=2
a+c=2
、
b+
c
2
=1
b+
c
2
=1
．
（2）該溫度下此反應的平衡常數(shù)值為
80
80
，若在相同溫度條件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，則反應開始時正逆反應速率的大小關系是V正
＜
＜
V 逆
（3）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是
ABD
ABD

A．α1+α2=1             B．Q1+Q2=196           C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜3.2mol          F．Q3=2Q1
（4）如圖表示甲反應在t1時刻達到化學平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則t2時刻改變的條件可能是
降低溫度
降低溫度
或
充入氧氣
充入氧氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  △H＝－196kJ／mol。

初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

（1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同條件下，要達到與甲相同的化學平衡，則a、c間應滿足的代數(shù)關系式為_________;b、c間應滿足的代數(shù)關系式為 _________。

     （2）該溫度下此反應的平衡常數(shù)值為______________，若在相同溫度條件下起始投入 0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，則反應開始時正逆反應速率的大小關系是_______

     （3）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是_______________

A．α1＋α2＝1             B．Q1＋Q2＝196

C．α3<α1                 D．P3＜2P1＝2P2 

E．n2<n3<3．2mol        F．Q3＝2Q1

    （4）如圖表示甲反應在t1時刻達到化學平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，  則t2時刻改變的條件可能是_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為               。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子） 

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗

甲

乙

丙

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時n（X）

0.5mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應速率v(A2)        。

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為           。

③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是       （填序號）。

A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            

D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol            F．Q3＝2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

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