(10分)在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196kJ/mol。

初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

(1)若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3,在相同條件下,要達到與甲相同的化學平衡,則a、c間應滿足的代數(shù)關(guān)系式為_________;b、c間應滿足的代數(shù)關(guān)系式為 _________。

     (2)該溫度下此反應的平衡常數(shù)值為______________,若在相同溫度條件下起始投入 0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3,則反應開始時正逆反應速率的大小關(guān)系是_______

     (3)三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_______________

A.α1+α2=1             B.Q1+Q2=196

C.α31                 D.P3<2P1=2P2 

E.n2<n3<3.2mol        F.Q3=2Q1

    (4)如圖表示甲反應在t1時刻達到化學平衡,在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的情況,  則t2時刻改變的條件可能是_____________________。

 

(10分)

(1)a+c=2    (1分)   b+c/2=1 (1分)

(2) 80      (2分)     <    (2分)

(3) ABD  (2分,多選、錯選均不得分,少選給1分)

(4)降低溫度 或充入氧氣 (2分,填寫任意一個即得2分)

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?天津模擬)甲醇是一種可再生能源,用途廣泛,一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池,容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍.回答下列有關(guān)問題:
(1)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下,容積均為1L的A、B兩個容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達到平衡,達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 A B
反應物投入量 1mol CO2(g)和3mol H2(g) 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
CH3OH(g)濃度(mol?L-1 c1 c2
反應能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①從反應開始至達到平衡時,A中用CO2來表示的平均反應速率為
0.06mol/(L?S)
0.06mol/(L?S)

②該溫度下,反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 的化學平衡常數(shù)的值為
0.12
0.12

③a=
19.6
19.6

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
BC
BC

A.升高溫度        B.充入氫氣
C.將水蒸氣從體系中分離    D.用更有效的催化劑
(2)某同學設計了一個甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖1:

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系(氣體體積已換算成標準狀況下的體積),寫出電解開始時鐵極上的電極反應式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
;
t1后石墨電極上的電極反應式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
;計算在t2時所得溶液的pH為(忽略電解前后溶液體積的變化)
1
1

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?焦作一模)在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196kJ/mol.初始投料與各容器達平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗
初始投料 2molSO21molO2 2molSO3 4molSO22molO2
平衡時n(SO3) 1.6mol n2 n3
反應的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
體系的壓強 P1 P2 P3
反應物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
(1)若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3,在相同條件下,要達到與甲相同的化學平衡,則a、c與b、c間應滿足的代數(shù)關(guān)系式為
a+c=2
a+c=2
、
b+
c
2
=1
b+
c
2
=1

(2)該溫度下此反應的平衡常數(shù)值為
80
80
,若在相同溫度條件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3,則反應開始時正逆反應速率的大小關(guān)系是V

(3)三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
ABD
ABD

A.α12=1             B.Q1+Q2=196           C.α3<α1
D.P3<2P1=2P2E.n2<n3<3.2mol          F.Q3=2Q1
(4)如圖表示甲反應在t1時刻達到化學平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況,則t2時刻改變的條件可能是
降低溫度
降低溫度
充入氧氣
充入氧氣

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科目:高中化學 來源:2012屆河南省豫南九校高三第四次聯(lián)考化學試卷 題型:填空題

(10分)在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol。
初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

(1)若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3,在相同條件下,要達到與甲相同的化學平衡,則a、c間應滿足的代數(shù)關(guān)系式為_________;b、c間應滿足的代數(shù)關(guān)系式為 _________。
(2)該溫度下此反應的平衡常數(shù)值為______________,若在相同溫度條件下起始投入 0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3,則反應開始時正逆反應速率的大小關(guān)系是_______
(3)三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_______________

A.α1+α2=1B.Q1+Q2=196
C.α31D.P3<2P1=2P2
E.n2<n3<3.2mol         F.Q3=2Q1
(4)如圖表示甲反應在t1時刻達到化學平衡,在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的情況, 則t2時刻改變的條件可能是_____________________。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值,C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物,而D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為               。

(2)已知:①E-E→2E·;△H=+a kJ·mol-1 

② 2A·→A-A;△H=-b kJ·mol-1 

③E·+A·→A-E;△H=-c kJ·mol-1(“·”表示形成共價鍵所提供的電子) 

寫出298K時,A2與E2反應的熱化學方程式                                   

(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2A2(g)+BC(g)X(g);△H=-dJ·mol1(d>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實驗

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時n(X)

0.5mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

①在該溫度下,假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min,則該時間段內(nèi)A2的平均反應速率v(A2)        。

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為           。

③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       (填序號)。

A.α1+α2=1               B.Q1+Q2=d            C.α3<α1            

D.P3<2P1=2P2       E.n2<n3<1.0mol            F.Q3=2Q1

④在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%,請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

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