8．下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；配合物[Cr（H2O）6]Cl3中，與Cr3+形成配位鍵的配體分子是H2O．
（2）乙酸乙酯中C原子軌道雜化類型為sp2、sp3雜化．
（3）與H2O互為等電子體的一種分子為H2S（填化學(xué)式）；NH3在H2O中的溶解度很大，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)榘睔夥肿优c分子之間形成氫鍵．

分析 （1）Cr原子核外電子數(shù)為24，結(jié)合能量最低原理、洪特規(guī)則特例書(shū)寫(xiě)；與Cr3+形成配位鍵的配體分子是水分子；
（2）乙酸乙酯中-COO-中C原子形成3個(gè)σ鍵，其它碳原子形成4個(gè)σ鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目分別為3、4；
（3）原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微�；榈入娮芋w；氨氣分子與分子之間形成氫鍵．

解答 解：（1）Cr原子核外電子數(shù)為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，氯離子處于外界，與Cr3+形成配位鍵的配體分子是H2O分子，
故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；H2O；
（2）乙酸乙酯中-COO-中C原子形成3個(gè)σ鍵，其它碳原子形成4個(gè)σ鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，分別采取sp2、sp3雜化，
故答案為：sp2、sp3雜化；
（3）原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微�；榈入娮芋w，與H2O互為等電子體的一種分子為H2S，NH3在H2O中的溶解度很大，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)榘睔夥肿优c分子之間形成氫鍵，
故答案為：H2S；氨氣分子與分子之間形成氫鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、雜化方式判斷、等電子體、氫鍵，注意對(duì)洪特規(guī)則特例的理解，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在25℃時(shí)，向10mL0.01mol•L-1NaX溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的鹽酸溶液，滴定過(guò)程中溶液中HX、X-濃度所占分?jǐn)?shù)（φ）隨pH的變化曲線如圖所示，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=109.3
B．M點(diǎn)溶液中存在：c（X-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
C．滴加鹽酸的過(guò)程中，水的電離程度先減小后增大
D．常溫下，等濃度等體積的HX和NaX溶液混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向相同體積，相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積，可以比較兩種一元酸的酸性相對(duì)較弱B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C．室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D．在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出．

（1）裝置B中試劑X是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為F中溶液藍(lán)色褪去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是E中溶解的SO2與稀硝酸反應(yīng)也生成SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．①甲醇（CH3OH）是一種重要基本化工原料、燃料和溶劑．
煤的液化通常是將煤先轉(zhuǎn)化成水煤氣，再進(jìn)一步合成液態(tài)的甲醇、已知水煤氣（主要成分：CO與H2）每合成1g甲醇會(huì)釋放出akJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2（g）+CO（g）=2CH3OH（l）△H=-32akJ/mol．
②工業(yè)上用甲醇與氨氣在一定條件下合成重要的化工原料三甲胺，其反應(yīng)方程式為：3CH3OH+NH3═C3H7N+3H2O，請(qǐng)寫(xiě)出三甲胺的電子式：．
（2）二元弱酸請(qǐng)硫酸的電離方程式為：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，常溫下電離常數(shù)K=9.1×10-8，K=1.1×10-23，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①已知NaHS溶液中S2-的濃度小于H2S的濃度，則溶液呈堿性（填：酸性、中性或堿性）；向溶液中通入少量Cl2后，溶液中$\frac{c（{H}_{2}S）}{c（H{S}^{-}）}$將變大（填：變大、變小或不變）
②已知碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，等物質(zhì)的量的Na2CO3與Na2S的混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）c（HS-）＞c（H+）；；
③寫(xiě)出將硫化氫氣體通入到硫酸銅中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Cu2++H2S═CuS↓+2H+；現(xiàn)有2×10-3mol/L的氫硫酸溶液與2×10-4　mol/L的CuSO4溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液的pH為4，判斷是否有沉淀生成有（填：有、沒(méi)有或無(wú)法判斷）．列式計(jì)算寫(xiě)出判斷依據(jù)：（常溫下，KSP（CuS=1.27×10-30）Qc＞Ksp．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，C的元素符號(hào)為K．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ•mol-1）．下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（　�。�
I1I2I3I4I5…
R740150077001050013600…
①R的最高正價(jià)為+3價(jià)  
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  
③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素  
④R元素的原子最外層共有4個(gè)電子  
⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．
A．①③B．②③C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，該反應(yīng)在合成塔（填設(shè)備名稱）中發(fā)生．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應(yīng)向正向進(jìn)行．
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，可以循環(huán)使用的X是CO2．
（3）該生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品是生石灰．從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是該流程中，產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無(wú)廢物產(chǎn)生；從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的角度考慮該流程主要缺陷是由于CaSO4的溶解度較小，此反應(yīng)的產(chǎn)率會(huì)比較低．

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