20．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，C的元素符號(hào)為K．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．

分析 （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p3；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則B為Cl元素、C為K元素；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu元素；
（5）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素，外圍電子排布式為1s1、2s22p2、2s22p4、3s23p3、3d64s2．

解答 解：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p3，為N元素，故答案為：N；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則B為Cl元素、C為K元素，Cl元素原子好玩的排布式為：1s22s22p63s23p5，故答案為：1s22s22p63s23p5；K；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，為Fe元素，故答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1；
（5）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素，外圍電子排布式為1s1、2s22p2、2s22p4、3s23p3、3d64s2，共有5種，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，注意理解能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則及特例，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待測(cè)H2SO4溶液：
（1）盛放待測(cè)硫酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變化，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)．
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測(cè)液前，尖嘴部位有氣泡，取用過(guò)程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管內(nèi)堿液體積時(shí)仰視液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面
④錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
哪些操作會(huì)使硫酸濃度的測(cè)定值偏低？②③（填寫(xiě)編號(hào)，下同）．
哪些操作會(huì)使硫酸濃度的測(cè)定值偏高？①．
（4）室溫下，若滴定到終點(diǎn)時(shí)不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時(shí)溶液體積為50mL，則此時(shí)溶液的pH為10．
（5）若實(shí)驗(yàn)取待測(cè)液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如圖所示，則待測(cè)液物質(zhì)的量濃度為0.051mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單位之一．在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應(yīng)原理如下：+CO2（g）?+CO（g）+H2O（g）△H
回答下列問(wèn)題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：
?+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H=+158.8KJ/mol．
（2）在溫度為T(mén)1時(shí)，該反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯（g）與CO2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)是（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
②下列敘述能說(shuō)明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）；
a、v正（CO2）=v正（CO）
b、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
c、混合氣體的密度不變
d、CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在溫度為T(mén)2時(shí)的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為4.0mol/L和6.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強(qiáng)為P、起始?jí)簭?qiáng)為P0，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為$\frac{10（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$（均用含P0、P的表達(dá)式表示，下同），乙苯的轉(zhuǎn)化率為$\frac{5（P-{P}_{0}）}{2{P}_{0}}$×100%．
（4）某同學(xué)欲將苯乙烯設(shè)計(jì)成燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．

①B（填A(yù)或B）處電極入口通入氧氣，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
②當(dāng)電池中消耗10.4g苯乙烯時(shí)，假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；配合物[Cr（H2O）6]Cl3中，與Cr3+形成配位鍵的配體分子是H2O．
（2）乙酸乙酯中C原子軌道雜化類型為sp2、sp3雜化．
（3）與H2O互為等電子體的一種分子為H2S（填化學(xué)式）；NH3在H2O中的溶解度很大，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)榘睔夥肿优c分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱，并寫(xiě)出核外電子排布式．
（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：硅，1s22s22p63s23p2．
（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：硼，1s22s22p1．
（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：氟，1s22s22p5．
（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$：氖，1s22s22p6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．回答下列問(wèn)題：
（1）烴（）的系統(tǒng)命名法的名稱是2，3-二甲基戊烷；
（2）某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C（CH3）=C（CH3）CH3；
（3）下列四種有機(jī)物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化為同碳原子數(shù)的醛的是D．

A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無(wú)色液體   無(wú)色液體  無(wú)色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃-130    9-116
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收A中反應(yīng)可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在硼酸[B（OH）3　]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則晶體中同層分子間的主要作用力是（　�。�
A．范德華力B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是SiCl4（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是H2（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1mol Si，則消耗H22mol．
（2）生活中常見(jiàn)的3種有機(jī)物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壺中水垢（主要成分CaCO3）的是②（填序號(hào)，下同），可做高效清潔能源的是①，可用于醫(yī)療輸液補(bǔ)充能量的是③．
（3）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，難溶于水的是④（填序號(hào)，下同）；常溫下為紅棕色氣體的是②；能與水反應(yīng)生成氧氣的是③；能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又顯紅色的是①．

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