⑴ 配制500mL 2.5mol/L濃度的NaOH溶液時(shí)，需要的玻璃儀器，除了燒杯、玻璃棒外，還必須有的是                    、                         。
⑵ 現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：                              。
⑴500mL容量瓶；膠頭滴管
⑵蒸餾
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正確的是（填代號(hào)）
A、D
A、D
．
A、稱量8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯
中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B、稱量8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊加蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C、稱量8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加蒸餾水至刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻．
D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，再慢慢攪拌下慢慢倒入燒杯中
（2）要配制500mL 0.200mol/L的H2SO4溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、
玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶
玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶
．需要98%的濃硫酸（密度1.84g/mL）
5.4
5.4
mL．下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是（填代號(hào)）
B、C
B、C
．
A、用量筒量取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)；
B、稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌   
C、定容時(shí)仰視觀察液面
D、定容時(shí)俯視觀察液面           
E、用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
F、定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí)，有少量溶液濺出瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
ABDCE
ABDCE
．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是
藥匙
藥匙
、
膠頭滴管
膠頭滴管
、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
．
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）
ad
ad
．
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用Na2SO4?10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）為
16.1
16.1
g．
（3）用Na2SO4?10H2O配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是
BEAGCDF
BEAGCDF
．
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．移液
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒．
偏低
偏低
．
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線．
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題．某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol?L-1 KCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問題
（1）計(jì)算所需KCl的質(zhì)量 需要KCl的質(zhì)量為
7.5
7.5
g
（2）稱量KCl固體 稱量過程中主要用到的儀器有
托盤天平、藥匙
托盤天平、藥匙
（3）將KCl放入到100mL燒杯中加水溶解 為加快溶解速度，可采取的措施是
攪拌、加熱、研細(xì)氯化鈉等措施
攪拌、加熱、研細(xì)氯化鈉等措施
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中 為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是
玻璃棒引流
玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水到刻度線 在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是
加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切．
你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.2mol?L-1，請(qǐng)說明理由．
低于0.2mol?L-1，由于未洗滌燒杯和玻璃棒
低于0.2mol?L-1，由于未洗滌燒杯和玻璃棒
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制500mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制500mL 0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積
 
mL（精確到0.1），除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進(jìn)行A操作
 
；b．定容時(shí)俯視
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案