實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制500mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制500mL 0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積
 
mL（精確到0.1），除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進(jìn)行A操作
 
；b．定容時俯視
 
．
分析：（1）先計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=
1000ρw
M
，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積；根據(jù)配制一定濃度溶液步驟選用儀器，判斷還缺少的儀器；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行排序；
（3）根據(jù)c=
n
V
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
解答：解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=
1000ρw
M
=
1000×1.18×36.5%
36.5
mol/L=11.8mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.8mol/L=O.5L×0.1mol/L，則V=
0.5L×0.1mol/L
11.8mol/L
=O.0042L=4.2mL；配制該溶液需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：4.2；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作順序?yàn)椋築CAFED，
故答案為：BCAFED；
（3）a．沒有進(jìn)行A操作，燒杯和玻璃棒上都有殘留的溶質(zhì)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
b．定容時俯視讀數(shù)，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高．
點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目濃度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，
請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需濃硫酸
13.6
13.6
ml．
（2）選用的量筒的規(guī)格應(yīng)是
20
20
ml．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示）
BCAFED
BCAFED
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先加入少量水（約70mL）倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動再用量筒準(zhǔn)確量取所需的一定體積的濃硫酸，緩緩倒入燒杯中，并且不斷
攪拌
攪拌
（填操作名稱），使其混合均勻；
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入
250mL
250mL
中，
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
洗滌液中的硫酸移入容量瓶中，以減少誤差
洗滌液中的硫酸移入容量瓶中，以減少誤差
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->
濃硫酸稀釋，放出大量的熱，會影響溶液體積，造成實(shí)驗(yàn)誤差
濃硫酸稀釋，放出大量的熱，會影響溶液體積，造成實(shí)驗(yàn)誤差
．
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若加蒸餾水時不慎超過了刻度線
偏低
偏低
；若定容時俯視刻度線
偏高
偏高
，若量取濃硫酸時仰視量筒
偏高
偏高
．
（6）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
應(yīng)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液，填空并請完成下列問題：

(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液

應(yīng)稱量鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其他儀器

 

 

 

(2)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及_________ (填容量瓶的受檢部位)處是否漏水。

(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)__________。

A.用30 mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3 cm處

(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開___________________。

(5)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?(填：偏低；偏高；無影響)

沒有進(jìn)行A操作__________；加蒸餾水時不慎超過了刻度__________；定容時俯視_________。

(6)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度_________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液,填空并請完成下列問題：?

（1）配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液。?

應(yīng)稱量鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其他儀器

 

 

 

（2）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有______________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及__________處是否漏水(填容量瓶的受檢部位)。?

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_________。?

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩?

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻?

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中?

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻?

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切?

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3 cm處?

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是__________________________。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?U>______________________。?

（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液?濃度?將有何影響?(填：“偏低”“偏高”“無影響”)

沒有進(jìn)行A操作__________________；加蒸餾水時不慎超過了刻度____________________；定容時俯視__________________。?

（6）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理??

加蒸餾水時不慎超過了刻度______________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，
請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需濃硫酸______ml．
（2）選用的量筒的規(guī)格應(yīng)是______ml．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先加入少量水（約70mL）倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動再用量筒準(zhǔn)確量取所需的一定體積的濃硫酸，緩緩倒入燒杯中，并且不斷______（填操作名稱），使其混合均勻；
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入______中，
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_____．
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若加蒸餾水時不慎超過了刻度線______；若定容時俯視刻度線______，若量取濃硫酸時仰視量筒______．
（6）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面______．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
(1)配制250 mL0.1 mol/L的鹽酸溶液
(2)配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）________________。
A．用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相平
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1- 2 cm處
(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ___________________ 。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開____________________________。
(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？沒有進(jìn)行A操作________________；加蒸餾水時不慎超過了刻度線________________；定容時俯視______________ ；容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理_____________ ；定容后搖勻液面低于刻度線______________ 。

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同步練習(xí)冊答案